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    原子序数为15的元素位于
     
    周期
     
    族，其原子结构示意图为
     
    ，它的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硝酸
     
    （强、弱）．
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：原子序数为15的元素的为P，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为5，非金属性比N元素的弱，以此来解答．
    解答： 解：原子序数为15的元素的为P，原子结构为，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为5，则位于第三周期第ⅤA族，非金属性比N元素的弱，则P的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硝酸的弱，
    故答案为：三；ⅤA；；弱．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系、非金属性的比较为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池中发生的反应一定是（　　）
    A、化合反应
    B、置换反应
    C、非氧化还原反应
    D、氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100g 10%的盐酸和100g 15%的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体（　　）
    A、一样多
    B、在浓度大的盐酸中反应产生的气体多
    C、在浓度小的盐酸中反应产生的气体多
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，吸收挥发出的HCl． E为收集氧气装置．
    （1）写出装置A中发生反应的化学
     
    ．
    （2）C中盛有
     
    ，目的是
     
    ．
    （3）写出装置D中发生反应的化学方程式
     
    _．
    （4）指出装置E的错误：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
     
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
     
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度
    F．移动活塞压缩气体
    （3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，正确的是
     
    ．

    （4）SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，该反应中SO2显
     
    性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    （已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）．
    （5）检验生产的硫酸中有SO42-的具体操作为：
     

    （6）常温时，BaSO4的Ksp═1.08×10-10，现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应Fe2O3（s）+3CO（g）
     高温 
    .
     
    2Fe（s）+3CO2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
    （1）增加Fe的量，其反应速率
     
     （填“加快”、“不变”或“减慢”，下同）．
    （2）将容器的体积缩小一半，其反应速率
     
    ．
    （3）保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，其正反应速率
     
    ．
    （4）保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，其正反应速率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，纯水中c（H+）?c（OH-）=
     
    ；在酸性溶液中，c（H+）
     
    （大于、等于或小于） 10-7mol/L，pH
     
    ； 在碱性溶液中，c（H+）
     
     10-7mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    求25℃时以下溶液的pH
    （1）pH=3的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合后，pH=
     

    （2）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=
     
    ，再稀释到原来的1000倍后，pH
     
    ．
    （3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH=
     

    （4）10mL0.1mol/L HCl溶液与20mL0.2mol/L NaOH溶液混合后，pH=
     

    （5）70mL0.01mol/L HCl溶液与30mL0.02mol/L NaOH溶液混合后，pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国推广使用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量乙醇形成的混合燃料．下列叙述中正确的是（　　）
    A、使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源
    B、燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得
    C、乙醇汽油是一种新型化合物
    D、燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染是因为它不含硫元素和氮元素

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