Question

1．下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：

	A	B	C	D	E	G
最低化合价	-4	-2	-1	-2	-1	-3
电负性	2.55	2.58	3.16	3.44	3.98	3.0

（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式 C原子的价电子排布式3s²3p⁵
（2）A、B、C、G对应的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式）．
（3）相同条件下，AD₂与BD₂分子在水中的溶解度较大的是SO₂（写化学式），理由是CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”，SO₂在H₂O中的溶解度较大．
（4）A、B、D形成的氢化物沸点：H₂O更高，热稳定性H₂O更强．（写化学式）
（5）根据等电子原理（化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，结构相似），写出AD分子的结构式C≡O．
（6）已知AG^-与G₂结构相似，推算HAG分子中σ键与π键数目之比为1：1．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素化合价知，A属于第ⅣA族，B、D属于第ⅥA族，C、E属于第VⅡA族，G为第VA族，B的电负性小于D，所以D是O元素，B是S元素；C的电负性小于E，所以C是Cl元素，E是F元素，而G的电负性比硫大，所以G是N，结合问题（3）中AD₂分子，所以A是C元素，结合物质的结构、性质解答．

解答 解：（1）A是6号碳元素，核外电子排布的轨道表示式为：，C原子是氯原子，氯原子的价电子排布式：3s²3p⁵，故答案为：；3s²3p⁵；
（2）元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，C、S、Cl、N中电负性最强的是Cl，所以非金属性最强的是氯，所以氯的最高价氧化物的水化物酸性最强，对应的酸为：HClO₄，故答案为：HClO₄；
（3）相同条件下，CO₂与SO₂分子在水中的溶解度，根据相似相溶的原理，二氧化碳是非极性分子，而二氧化硫是极性分子，溶剂水是极性分子，所以二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳在水中的溶解度，故答案为：SO₂；CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”，SO₂在H₂O中的溶解度较大；
（4）A、B、D形成的氢化物分别是CH₄、H₂S和H₂O，其中水分子之间形成氢键，沸点最高，而氧元素的非金属性最强，所以水分子最稳定，故答案为：H₂O；H₂O；　（5）根据等电子原理，一氧化碳与氮气是等电子体，所以两者结构相似，所以一氧化碳的结构式为：C≡O，故答案为：C≡O；   　
（6）HCN分子中有C与N形成叁键和一个碳氢单键，所以2个σ键与2 个π键，所以HAG分子中σ键与π键数目之比为1：1，故答案为：1：1．

点评 本题考查原子原子核外电子的排布、等电子体、物质的溶解性等知识点，根据元素周期律、等电子体的概念、“相似相溶”原理来分析解答即可，难度中等．