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    （2013?德州模拟）“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”．下列叙述中，正确的是（　　）
    分析：A．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；
    B．氮、磷是植物的营养元素；
    C．亚硝酸钠有毒；
    D．“钡餐”的主要成分是硫酸钡．
    解答：解：A．不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故A正确；
    B．氮、磷是植物的营养元素，直接排放到河流、湖泊中会造成水体富营养化，导致水体污染，故B错误；
    C．亚硝酸钠有毒，必须适量添加，故C错误；
    D．胃液中的盐酸能将不溶性的碳酸钡转化成可溶性的氯化钡，因此会使人中毒，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查合金、水体富营养化、食品添加剂、钡餐等，难度不大，注意胃液中的盐酸能将不溶性的碳酸钡转化成可溶性的氯化钡，因此会使人中毒．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?德州模拟）现有A、B两种有机化合物，已知：①它们的分子中含有相同数目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一个氢原子被氨基取代得到；
    ②它们的分子中氢元素的质量分数相同，相对分子质量都不超过170，A中碳元素的质量分数为72.00%；
    ③它们都是一取代苯，分子中都没有甲基，都有一个羧基．
    请按要求填空：
    （1）A、B的分子中氢元素的质量分数都是
    6.67%
    6.67%
    ；
    （2）A的结构简式是
    ；
    （3）A有一同分异构体C是对位二取代苯，能发生银镜反应也能与金属钠反应，但官能团不直接与苯环相连，C的结构简式是
    ；
    （4）B有一同分异构体D是苯环上的一硝基化合物，其苯环和侧链上的一溴代物各有两种，D的结构简式是
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?德州模拟）某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol?L-1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?德州模拟）粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
    回答以下问题：
    步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会
    变小
    变小
    （选填：变大、不变、变小）．
    步骤二：电解完成后，对电解液进行处理：
    （1）阳极泥的综合利用：
    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：
    3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
    3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
    ．
    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
    序号 反应 平衡常数
    1 Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜＜1
    2 Au3++4Cl-=AuCl4- ＞＞1
    从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
    浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中
    浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中
    ．
    （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
    0.5
    0.5
    mol?L-1，Fe2+的浓度为
    0.6
    0.6
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?德州模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?德州模拟）黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素一2价，铁元素+2价）．是工业炼铜的主要原料．已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02，FeS+2Hcl=FeCl+H2S．H2S是一种剧毒气体．某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的流程如下：

    （1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为
    3mol
    3mol
    ．
    （2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤．
    （3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g．mL-1）的盐酸配制30%的盐酸，需要的玻璃仪器主要有
    量筒、玻璃棒、烧杯
    量筒、玻璃棒、烧杯
    ．
    （4）气体Ⅲ最好选用
    C
    C
    （填写序号），其主要作用是
    将Fe2+氧化为Fe3+，
    将Fe2+氧化为Fe3+，
    ；
    A．02    B．H2    C．Cl2      D．N2
    欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体．

    装置A中发生反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    选用合适装置导管口的连接顺序为a接
    ghefb
    ghefb
    ．图中仪器G的名称是
    反应漏斗
    反应漏斗
    ；在使用该仪器时，应首先
    检查是否漏水
    检查是否漏水
    ．

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