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    下列说法正确的是（　　）
    A、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
    B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能使化学平衡移动
    C、在容积可变的容器中充入与反应无关的气体，平衡一定不移动
    D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动；
    B、使用催化剂正逆反应速率都加快，但化学平衡不移动；
    C、在容积可变的容器中充入与反应无关的气体，容器体积增大，相当于减小压强，对于有气体参加的两边计量数不等的反应，向气体体积增大的方向移动；
    D、对于有气体参加的两边计量数相等的反应，增大压强平衡不移动．
    解答： 解：A、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动，故A错误；
    B、在其他条件不变时，使用催化剂正逆反应速率都加快，但化学平衡不移动，故B正确；
    C、在容积可变的容器中充入与反应无关的气体，容器体积增大，相当于减小压强，对于有气体参加的两边计量数不等的反应，向气体体积增大的方向移动，故C错误；
    D、在其他条件不变时，对于有气体参加的两边计量数相等的反应，增大压强平衡不移动，故D错误；
    故选B．
    点评：本题是一道有关化学平衡状态的特征以及化学平衡移动知识的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．
    当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1．则下列叙述正确的有（　　）
    A、CO在平衡时转化率为10%
    B、平衡浓度c（CO2）=c（H2）
    C、平衡时气体平均相对分子质量约为23.3
    D、其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（　　）
    A、原混合物中铜和铁共0.15mol
    B、稀硝酸的物质的量的浓度为2mol．L-1
    C、第一次剩余4.8g金属为铜
    D、再加足量的稀硫酸，又得到标准状况下6.72LNO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（　　）
    A、Mg和Al
    B、Mg和Zn
    C、Fe和Zn
    D、Al和Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：（　　）
    温度/℃15.020.025.030.035.0
    平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度/10-3mol/L2.43.44.86.89.4
    A、该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
    B、因该反应熵变（△S）大于0，焓变（△H）大于0，所以在低温下自发进行
    C、根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10-9（mol?L-1）3
    D、达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）
    A、+3B、+4C、+5D、+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）
    A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B、P、S、C1元素最高正价依次升高
    C、N、O、F原子半径依次增大
    D、Na、K、Rb的电子层数依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子检验的方法正确的是（　　）
    A、某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
    B、某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    C、某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
    D、某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素．X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图1所示．H为红褐色沉淀，反应流程图2中部分反应条件和产物已略去．

    试回答下列问题：
    （1）写出X的化学式
     
    ．
    （2）写出G的电子式
     
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式
     
    ．
    （4）写出C和I溶液反应生成F的离子方程式
     
    ．
    （5）如何验证I的溶液中含有F的阳离子
     
    ．

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