[题目](1)和浓盐酸在一定温度下反应会生成.反应方程为(浓)==.浓盐酸在该反应中表现出的性质是 .(2)实验室常用.草酸()和稀硫酸制备.该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 .(3)将通入到硫化氢溶液中.然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液.发现有白色沉淀生成.写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式 .(4)和在消毒时自身� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）和浓盐酸在一定温度下反应会生成，反应方程为(浓)==，浓盐酸在该反应中表现出的性质是__________。

（2）实验室常用、草酸()和稀硫酸制备。该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为__________。

（3）将通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式______________________________。

（4）和在消毒时自身均被还原为，则常温常压下，等体积的的消毒能力是的__________倍。

【答案】酸性、还原性 1：1 8ClO2 + 5H2S + 4H2O =5SO42-+ 8Cl- +18H+ 2.5

【解析】

（1）根据反应方程式，浓盐酸中部分氯元素的化合价从-1价升为0价，还有部分生成氯化钾；

（2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，发生氧化还原反应，结合质量守恒书写方程式，结合方程式判断氧化产物和还原产物的物质的量之比；

（3）根据实验现象说明反应生成硫酸钡，ClO2通入到硫化氢溶液中，生成了硫酸根，根据电子得失守恒书写离子反应方程式；

（4）1molClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl－，每molClO2被还原为Cl－，要得5mol电子，每molCl2被还原为Cl－，要得2mol电子，根据电子转移数目相等比较；

（1）根据反应方程式，浓盐酸中部分氯元素的化合价从-1价升为0价，还有部分生成氯化钾，所以浓盐酸在该反应中表现出的性质是还原性和酸性；

（2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，反应的方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O，氧化产物为CO2，还原产物为ClO2，二者物质的量之比为1：1；

（3）根据实验现象说明反应生成硫酸钡，ClO2通入到硫化氢溶液中，生成了硫酸根，所以离子反应方程式为：5H2S+8ClO2+4H2O=18H＋+5SO42－+8Cl－；

（4）1molClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl－，每molClO2被还原为Cl－，要得5mol电子，每molCl2被还原为Cl－，要得2mol电子，根据电子转移数目相等可知等体积的ClO2的消毒能是Cl2的2.5倍。

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选项	气体	a	b	c	d
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B	Cl2	浓盐酸	MnO2	NaOH溶液	浓硫酸
C	NH3	饱和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	固体NaOH
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A. A B. B C. C D. D

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