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    【题目】（1）和浓盐酸在一定温度下反应会生成，反应方程为(浓)==，浓盐酸在该反应中表现出的性质是__________。

    （2）实验室常用、草酸()和稀硫酸制备。该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为__________。

    （3）将通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式______________________________。

    （4）和在消毒时自身均被还原为，则常温常压下，等体积的的消毒能力是的__________倍。

    【答案】酸性、还原性 1：1 8ClO2 + 5H2S + 4H2O =5SO42-+ 8Cl- +18H+ 2.5

    【解析】

    （1）根据反应方程式，浓盐酸中部分氯元素的化合价从-1价升为0价，还有部分生成氯化钾；

    （2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，发生氧化还原反应，结合质量守恒书写方程式，结合方程式判断氧化产物和还原产物的物质的量之比；

    （3）根据实验现象说明反应生成硫酸钡，ClO2通入到硫化氢溶液中，生成了硫酸根，根据电子得失守恒书写离子反应方程式；

    （4）1molClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl－，每molClO2被还原为Cl－，要得5mol电子，每molCl2被还原为Cl－，要得2mol电子，根据电子转移数目相等比较；

    （1）根据反应方程式，浓盐酸中部分氯元素的化合价从-1价升为0价，还有部分生成氯化钾，所以浓盐酸在该反应中表现出的性质是还原性和酸性；

    （2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，反应的方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O，氧化产物为CO2，还原产物为ClO2，二者物质的量之比为1：1；

    （3）根据实验现象说明反应生成硫酸钡，ClO2通入到硫化氢溶液中，生成了硫酸根，所以离子反应方程式为：5H2S+8ClO2+4H2O=18H＋+5SO42－+8Cl－；

    （4）1molClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl－，每molClO2被还原为Cl－，要得5mol电子，每molCl2被还原为Cl－，要得2mol电子，根据电子转移数目相等可知等体积的ClO2的消毒能是Cl2的2.5倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（ ）

    选项

    气体

    a

    b

    c

    d

    A

    CO2

    盐酸

    CaCO3

    饱和Na2CO溶液

    浓硫酸

    B

    Cl2

    浓盐酸

    MnO2

    NaOH溶液

    浓硫酸

    C

    NH3

    饱和NH4Cl溶液

    消石灰

    H2O

    固体NaOH

    D

    NO

    稀硝酸

    铜屑

    H2O

    浓硫酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是可逆反应：X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

    A.t2~t3时，各物质的浓度不再发生变化

    B.t2时，反应未达到限度

    C.t2~t3时，反应已停止进行

    D.t1时，反应只向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸钠(NaA)可作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2。已知25 ℃时，HA、H2CO3的电离平衡常数分别为K=6.25×10-5、 K1=4.3×10-7，则下列说法正确的是(不考虑饮料中其他成分)

    A. 提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变

    B. 当pH为5.0时，饮料中=0.16

    C. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

    D. 结合H+的能力：A->HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。

    (1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意？____ (填“是”或“否”)。

    (2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：

    ①负极材料是_______，发生的电极反应为____________________________。

    ②当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应共转移的电子数目是________。

    II．水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：

    (1)已知：2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量。

    ①若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________ (填“>”“<”或“＝”)572 kJ。

    ②每克氢气燃烧生成液态水时放出的热量为________。

    (2)天然气(主要成分CH4)和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。a电极的电极反应式是____________________________。当a极转移0.3mol电子时，b极消耗标准状况下O2的体积为_________________mL。b极附近pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( )

    A. 该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    B. 加入催化剂，该反应的ΔH变小

    C. 反应物的总能量小于生成物的总能量

    D. 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料，利用NH3催化氧化并释放出电能（氧化产物为无污染性气体），其工作原理示意图如下。下列说法正确的是

    A.电极Ⅰ为正极，电极上发生的是氧化反应

    B.电极Ⅰ的电极反应式为2NH36eN2+6H+

    C.电子通过外电路由电极Ⅱ流向电极Ⅰ

    D.当外接电路中转移4 mol e时，消耗的O2为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X＋Y 2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：

    ① v(X)＝1 mol·L-1·s-1； ② v(Y)＝0.5 mol·L-1·s-1； ③ v(Z)＝0.5 mol·L-1·s-1。

    这三种情况下反应的速率大小情况为

    A. ③＞②＞① B. ②＞①＞③ C. ①＞②＞③ D. ③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列四个图像的说法中正确的是

    A. 图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

    B. 图②以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1∶1

    C. 图③表示碳酸钠溶液加水稀释时溶液的pH值变化

    D. 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

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