Question

在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是

 

（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是

 

（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是

 

（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是

 

（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是

 

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Answer 1

考点：极性键和非极性键,极性分子和非极性分子

专题：化学键与晶体结构

分析：由不同种非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，
结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；
结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子以此来解答．

解答： 解：HF中含有H-F极性键，直线型结构，正负电荷的中心不重合，为极性分子；
H₂O中含有H-O极性键，空间构型为V型，正负电荷的中心不重合，为极性分子；
NH₃ 中含有N-H极性键，分子为三角锥构型，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；
CS₂含有C=S极性键，分子为线型结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；
CH₄含有C-H极性键，分子为正四面体结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；
N₂含有N≡N极性键，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；
故答案为：（1）N₂ （2）CS₂ （3）CH₄ （4）NH₃ （5）H₂O．

点评：本题考查极性键和非极性键，极性分子和非极性分子，分子的空间构型，题目难度不大，判断键的极性关键抓住成键原子是否是同种元素原子；判断分子的极性关键在于明确分子的结构，正负电荷中心是否重合．