Question

由铜片，铁片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出2.24L（标准状况）气体时（铁片上无气体产生），硫酸恰好反应完，请回答下列问题．
（1）该原电池的正极是

 

，电极反应式为

 

（2）产生的气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少？（要求要有计算过程）
（3）有多少电子通过了导线？（同上）
（4）硫酸溶液的物质的量浓度是多少？（同上）

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）活泼的铁是负极，不活泼的铜为正极，正极发生还原反应；
（2）产生的气体消耗的金属是负极铁，根据关系式计算；
（3）1mol铁参加反应转移2mol的电子，所以5.6g的铁转移0.2mol的电子；
（4）根据公式c=

n

V

计算求解．

解答： 解：（1）活泼的铁是负极，不活泼的铜为正极，正极发生还原反应，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：铜；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）产生的气体消耗的金属是负极铁，根据关系式Fe～～H₂↑，所以消耗铁的质量为5.6g，答：产生的气体消耗的金属是铁；消耗铁的质量为5.6g；
（3）1mol铁参加反应转移2mol的电子，所以5.6g的铁转移0.2mol的电子，答：0.2mol电子通过了导线；
（4）根据公式c=

n

V

=

0.1mol

0.2L

=0.5mol/L，答：硫酸溶液的物质的量浓度是0.5mol/L．

点评：掌握原电池的工作原理以及离子浓度的计算方法是解题的关键，是一道基本知识题目，较简单．