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    19．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    ①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体
    ②HF、HI都属于弱电解质
    ③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
    ④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物
    ⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物．
    A．④⑤B．②④C．①②D．③⑤

    分析 ①胶体是混合物；
    ②弱电解质包括弱酸、弱碱和少部分盐以及水；
    ③Al2O3既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水；
    ④由两种或以上物质构成的是混合物；
    ⑤有机高分子化合物是相对分子质量在1万以上的物质．

    解答 解：①胶体是混合物，而硅酸是纯净物，故不是胶体，而氯化铁溶液是溶液，不是胶体，故错误；
    ②弱电解质包括弱酸、弱碱和少部分盐以及水，HI为强酸，故不是弱电解质，故错误；
    ③Al2O3既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，是两性氧化物，故错误；
    ④由两种或以上物质构成的是混合物，而明矾、冰醋酸、四氧化三铁均由一种物质构成，故为纯净物，故正确；
    ⑤有机高分子化合物是相对分子质量在1万以上的物质，而葡萄糖和油脂的相对分子质量均小于一万，故不是高分子化合物，故正确．
    故选A．

    点评 本题考查了常见的物质的分类方法，应注意的是胶体属于分散系，故是混合物，并掌握常见的强电解质和弱电解质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．（1）某学生实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应反应热的测定
    ①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 环形玻璃搅拌棒 
    ②将反应混合液的最高温度记为反应的终止温度．
    ③下列说法正确的是A．
    A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
    B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．
    ④如果用相同体积和相同浓度的氨水代替上述氢氧化钠溶液，进行上述实验，测得的中和热的数值偏小
    （填：“偏大”、“偏小”或“不变”）

    （2）如图2装置A中Cu极板上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加3.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）
    A．④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥B．⑥＞④＞②＞①＞③＞⑤C．④＞②＞⑤＞③＞⑥＞①D．⑥＞③＞②＞④＞①＞⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是（　　）
    A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    B．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-
    C．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-
    D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有A、B、C、D四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种．根据以下实验及现象回答下列问题：
    ①A加入B中无反应     ②A加入C中有气体产生     ③D加入A中有沉淀产生．
    （1）请写出四瓶溶液中物质的化学式：AH2SO4；BNa2SO4．
    （2）写出A与C反应的离子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O．A与D反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．硫原子的原子结构示意图：
    B．NH4Cl的电子式：
    C．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
    D．HBr的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：6
    B．5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为5：1
    C．3S8+24KOH=8K2SO3+4K2S4+12H2O中，被氧化和被还原的S8物质的量之比为2：1
    D．3（NH4）2SO4=3SO2+N2+6H2O+4NH3中，反应中发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．粗盐中除NaCl外，还含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．某化学兴趣小组的同学提纯粗盐，并利用提纯得到的精盐配制一定物质的量浓度的溶液．请按要求回答下列问题：
    （一）称取10.0g粗盐进行提纯．
    （1）实验步骤：
    a．将粗盐溶解在250mL的烧杯中；b．加过量的Ba（OH）2溶液；c．加过量的Na2CO3溶液；
    d．过滤；   e．加适量的盐酸；     f．蒸发滤液．
    （2）写出加过量Na2CO3溶液发生的所有离子反应方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
    （二）利用已提纯的精盐配制100mL 1mol/L的NaCl溶液．
    （3）正确的操作步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶．
    （4）配制NaCl溶液过程中用到主要的仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还有100mL容量瓶，其中玻璃棒的作用是搅拌、引流．
    （5）配制一定物质的量浓度NaCl溶液时，导致浓度偏低的原因可能是B．
    A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
    B．移液时，不慎将液体流到瓶外
    C．容量瓶盛过NaCl溶液，使用前未洗涤
    D．定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁及其化合物有着广泛用途．
    （1）将饱和三氯化铁溶液滴加至沸水中可制取氢氧化铁胶体，写出制取氢氧化铁胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    （2）含有Cr2O72-的废水有毒，对人畜造成极大的危害，可加入一定量的硫酸亚铁和硫酸使Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．然后再加入碱调节溶液的pH在6-8 之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
    （3）铁镍蓄电池又称爱迪生蓄电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，充电时阳极附近的pH降低（填：降低、升高或不变），放电时负极的电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
    （4）氧化铁是重要的工业原料，用废铁屑制备氧化铁流程如下：

    ①铁屑溶于稀硫酸温度控制在50～800C的主要目的是加快反应速率、增大FeSO4的溶解度．
    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
    ③FeCO3沉淀表面会吸附S042-，需要洗涤除去．
    洗涤FeCO3沉淀的方法是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2至3次．
    判断沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则表明沉淀已洗净，反之表明没有洗净．

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