【题目】(1)保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。请回答下列问题:
①不会使臭氧层受损的物质是________。
A.CCl4 B.氟氯代烷 C.CO D.CH4
②下列措施不利于环境保护的是________。
A.推广使用无铅汽油 B.提倡使用太阳能 C.推广使用无磷洗衣粉 D.大量使用私家车
③下列气体不属于大气污染物是________。
A.SO2 B.CO C.N2 D.NO2
(2)人类科学的进步,基于材料的迅猛发展,人类在社会传统的玻璃、________和________三大硅酸盐产品的基础上,又开发了主要成分是________的光导纤维、属于________(填“天然”或“合成”)材料的聚乙烯塑料等新型材料。
【答案】 C D C 陶瓷 水泥 SiO2 合成
【解析】试题分析:本题考查环境保护,传统无机非金属材料,新型无机非金属材料,有机合成材料。
(1)①CCl4、氟氯代烷、CH4、喷气式飞机在高空飞行排出的氮氧化物如N2O、NO以及大气中的核爆炸产物都会破坏臭氧层,CO不能破坏臭氧层,答案选C。
②A项,推广使用无铅汽油可减少铅污染,利于环境保护;B项,提倡使用太阳能,减少化石燃料的使用,有利于环境保护;C项,推广使用无磷洗衣粉,减少水体富营养化,利于环境保护;D项,大量使用私家车,排放出大量CO2和汽车尾气,造成污染;答案选D。
③A项,SO2能够形成硫酸型酸雨,是大气污染物;B项,CO有毒,CO能与人体血红蛋白结合,是大气污染物;C项,N2是空气的主要成分,不是大气污染物;D项,NO2能形成硝酸型酸雨、形成光化学烟雾,是大气污染物;答案选C。
(2)传统三大硅酸盐材料为玻璃、水泥和陶瓷。光导纤维的主要成分为SiO2。聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的合成材料。
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【题目】某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素( )
A. 在自然界中只以化合态的形式存在 ,形成的单质是良好的半导体材料。
B. 单质常用作半导体材料和光导纤维。
C. 最高价氧化物是酸性氧化物,不能与酸反应。
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性比磷酸强。
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【题目】X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:Z>Y
B. 简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C. X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同
D. Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4
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【题目】对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。请你判断下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法:
(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒,可采用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
(2)实验室中采用水解法制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子,可采用________的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
(3)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法。
(4)粗盐水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐水中的这些杂质可依次加入合适沉淀剂、并采用________和________的方法得到精盐。
(5)除去氧化钙中的碳酸钙可采用________的方法。
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【题目】把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D上产生大量气泡;A、C相连时,电流由C经导线流向A;B、D相连时,电子由D经导线流向B,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.A>B>C>D B.A>C>D>B
C.C>A>B>D D.B>A>C>D
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【题目】现有下列5种物质:①NO ②SiO2 ③Na2O2 ④Fe(OH)3胶体⑤苯,其中不溶于水的固体是__________(填序号,以下同);遇空气变红棕色的是
__________;可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是__________;当光束通过时可观察到丁达尔效应的是__________;可用作溶剂,萃取溴水中的溴的是__________。
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【题目】某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是( )
A. 正极反应式为:O2+2H2O+4e- = 4OH―
B. 工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变
C. 工作一段时间后,电解液中pH减小
D. 电池在工作过程中,每消耗1mol O2 ,转移2mol电子
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【题目】取40ml,0.50mol/L的盐酸与40ml,0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_________________________。
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g℃)。实验时,还需测量的数据有________(填选项字母)。
A.反应前盐酸溶液的温度
B.反应前盐酸溶液的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度
D.反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度
F.反应后混合溶液的质量
某学生实验记录数据如下表:
实验序号 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H=_____(保留三位有效数字)。
(3)假定该学生的操作完全同上,实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”),所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)。
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【题目】生活中有很多化学问题。下列判断正确的是( )
A. 医疗上,氢氧化钠是治疗胃病的一种药剂
B. 某饮料中含有的兴奋性物质咖啡因属于有机物
C. 食品工业中的高分子分离膜是一种新型无机非金属材料
D. 日常食用的冰糖、麦芽糖都属于单糖
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