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    【题目】铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析,铜常用于制造货币的说法正确的是( )

    A．铜来源广泛,易于从自然界冶炼得到

    B．铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型

    C．铜的外观为紫红色,大方美观,易于被人们接受

    D．铜的化学性质不稳定,在空气中易转化为铜绿,铜绿具有抗腐蚀能力,易于流通

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型，所以铜常用于制造货币，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是（ ）

    A. 混合物中各组分的浓度改变 B. 混合体系中气体密度发生变化

    C. 正、逆反应速率改变 D. 反应物的转化率改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在国民经济中占有重要地位。

    （1）NH3的电子式为

    （2）实验室中制取氨气的化学方程式为 ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因 ；

    溶液中离子浓度由大到小的顺序为

    （3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：

    （4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式 ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明 。

    （5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

    肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。

    （6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）常温下，现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H＋、Ba2+、Al3+、Na＋、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八种离子（不考虑水解）。为了检验这四种物质，进行如下实验：

    ①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀。

    ②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH<7。B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀。

    ③C与D的溶液反应，无明显现象。经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量。

    根据上述实验事实，请回答下列问题：

    （1）C的名称是________,D的化学式_________。

    （2）用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：_________________。

    （3）A与B在溶液中反应的离子方程式为________________。

    （4）等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，写出反应的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃X完全燃烧时，生成的n(H2O)=n(CO2)，X不能使溴水褪色。X的分子式可能是

    A．C2H2 B．C2H4 C．C3H4 D．C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )

    A. 该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存

    B. 该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存

    C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

    D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）毗氟氯禾灵的合成路线如下：

    已知：

    （1）B的结构简式为_____________。A的系统名称为_____________。

    （2）在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中，属于加成反应的有___________(填序号)。

    （3）写出反应⑥的化学方程式___________________。

    （4）C的同分异构体有多种，写出同时具有下列性质的同分异构体的结构简式___________________。

    a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应 c．核磁共振氢谱图中有四组峰

    （5）写出由制备高分子化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)，合成流程示意图如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中X是无支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精。已知D是一种常见的烃，在标准状况下的密度为1.25 g·L-1，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是生活中常见的一种有机物。各物质间转化关系如下：

    请回答下列问题：

    （1）A的名称是 。

    （2）B中所含的官能团是 。

    （3）C+E→X的化学反应类型是 反应。

    （4）写出任意两种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式（不含A）： 。

    （5）X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是： 。

    （6）以D为原料生产一种常见塑料的化学方程式是： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（9分）

    （1）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。（2分）

    （2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。（2分）

    a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg

    取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_____________________________________（用离子方程式说明）。（5分）

    II、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。（6分）

    （1）根据题意，可判断出X是________（1分）（写化学式）。

    （2）写出并配平该反应的化学方程式：_________________________；

    （3）发生还原反应的物质是________，反应中2mol的氧化剂能_______（1分）（填“失去”或“得到”）_____mol电子。

    （4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为____________。

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