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    【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。

    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是___；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___。

    （2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=___mol·L-1·min-1。

    （3）①据图分析，在25min时采取的措施是___（填序号）。

    A．加入催化剂 B．缩小容器体积

    C．加入一定量的NO2 D．加入一定量的N2O4

    ②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是___。

    【答案】X b、d 0.04 C 先变深后变浅

    【解析】

    由图可知0-10min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，结合外因对化学反应速率与化学平衡的影响效果分析作答。

    根据上述分析可知，

    （1）表示NO2浓度随时间变化的曲线是X，反应达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变，则a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b、d，故答案为：X；b、d；

    （2）由图象可知，10 min内NO2的浓度变化量为(0.60.2) mol·L-1=0.4 mol·L-1，故v(NO2)==0.04 mol·L-1·min-1，故答案为：0.04；

    （3）①25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度，C项正确，故答案为：C；

    ②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，相当于增大压强，则瞬间二氧化氮的浓度增大为原来的2倍，过程中，平衡向正反应方向移动，最后二氧化氮的浓度大于1倍小于2倍，现象为：先变深后变浅。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

    (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。

    A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

    (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：

    ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。

    ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。

    ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

    (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。

    (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

    A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷

    C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸

    (5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。

    A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间

    B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

    C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

    D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

    (6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬(Cr)硬度大抗腐蚀性和耐磨性好，具有广泛的应用前景一种以铬铁矿(含FeCr2O4及少量Al2O3SiO2等)为原料制备金属铬的工艺流程如下:

    回答下列问题:

    (1)“高温焙烧”中主要反应的化学方程式为____

    (2)为提高“水浸”的浸取率，除了适当升高温度，还可采取的措施是____

    (3)“滤渣1”是一种红棕色固体，为检验其中的金属元素，可选择的常用试剂是____“滤渣2”的主要成分是__________

    (4)“调pH”的目的是____

    (5)“热还原”主要是利用焦炭与重铬酸盐得到Cr2O3和另一种固体产物，该固体产物可返回__________工序循环使用

    (6)可用铝热法还原Cr2O3制备铬单质，铝热反应中镁带的作用是____;还可用惰性电极电解硫酸铬钾[KCr(SO4)2]溶液制备，阴极的电极反应式为____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，则下列说法正确的是

    A. m + n > pB. C的体积分数增加

    C. 平衡向正反应方向移动D. A 的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在25℃、1.01×105Pa时，16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5kJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为：___。

    （2）1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量，其热化学方程式为：___。

    （3）已知如图所示的可逆反应：

    ①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH=QkJ/mol则Q___0（填“>”、“<”或“=”）

    ②反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1___，ΔH的变化是：ΔH___（填“增大”“减小”“不变”）。

    （4）发射卫星用N2H4作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，

    已知：N2(g)＋2O2（g）＝2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol

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    则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=___kJ/mol。

    （5）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1＞Q2，则△H1___△H2

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    （7）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

    ①v(A)=0.15mol/(Ls) ②v(B)=0.6mol/(Ls)

    ③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol(Ls)

    则该反应进行最快的为___（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，ΔH的绝对值表示可燃物的燃烧热的是(　　).

    A.H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol

    B.CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ/mol

    C.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

    D.CO(g)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是N2与H2反应的能量变化曲线图。下列叙述正确的是

    A. 该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，△H = +92 kJ/mol

    B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C. 加入催化剂，该化学反应的反应热减小

    D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

    （1）用氢气还原氧化铜。__、__。

    （2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂，已知：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H＜0，一定温度下，将2 molNO与2 molCl2置于2L密闭容器中发生反应。

    ①下列可判断反应达平衡状态的是___________(填序号字母)。

    A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 混合气体密度保持不变

    C. NO和Cl2的物质的量之比保持不变 D. 每消耗1 moI NO同时生成1molClNO

    ②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有_________(填选项序号字母)。

    A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 再充入Cl2气体 D. 使用合适的催化剂

    ③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图(B)所示，当n(NO)/n(Cl2)=2.5时，达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是下图中D、E、F三点中的________点。

    (2) 在体积为10 L的密闭容器中充入3 mol NO和2 mol Cl2，在不同温度下发生反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，ClNO的百分含量随时间的变化如图所示。已知T1>T2>T3。

    ①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是__________________。

    ②实验Ⅲ反应至25 min达到平衡，用NO物质的浓度变化表示的反应速率为__________________。达到平衡时，若实验Ⅲ达到平衡时的热量变化为Q kJ，则该反应的热化学方程式为________。

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