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    14．不能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑
    B．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀  Ca2++HCO3-+OHˉ═CaCO3↓+H2O
    D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体  CO32-+CO2+H2O═HCO3-

    分析 A．钠与硫酸反应生成硫酸钠和氢气；
    B．质量不守恒；
    C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀，反应物物质的量之比为1：1；
    D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成碳酸氢钠晶体．

    解答 解：A．钠与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑，故A正确；
    B．质量不守恒，应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
    C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀，反应物物质的量之比为1：1，为 Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
    D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成碳酸氢钠晶体，离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故D错误．
    故选BD．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确反应物过量情况对生成物的影响为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是（　　）
    A．由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来
    B．水的沸点为100℃，乙醇的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇
    C．由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离
    D．NaCl溶液度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1．下列说法正确的是（　　）
    A．题述反应条件下还原性：CO＞Pd
    B．题述反应中PdCl2被氧化
    C．生成22.4L CO2时，转移的电子为2 mo1
    D．题述反应中CO2为还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子核外所有p轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E是前四周期中电负性最小的元素
    F在周期表的第七列
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
    （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了泡利原理．
    （3）F位于周期表中第四周期、ⅦB族、d区，其基态原子有25种运动状态．
    （4）CD3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验E元素的方法是焰色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．近期，一美国科学家宣称其发现了第116号元素283X，这一成果极大地鼓舞了科学届发现新元素的信心．下列关于这种新元素的推测正确的是（　　）
    A．它位于元素周期表的第六周期第ⅥA族
    B．它可能是非金属元素
    C．它能与氢气化合生成稳定的气态氢化物
    D．它的中子数比质子数大51

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．CoCl2•xH2O在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，实验室里可以制成变色硅胶，用以干燥并验证水份．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：

    已知：
    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
    ②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Co（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀2.37.63.4
    完全沉淀4.19.25.2
    请回答下列问题：
    （1）写出加入过氧化氢时溶液中发生的离子反应方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6；
    （3）最合适的试剂X是盐酸
    （4）操作I包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和减压过滤．
    （5）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．30g乙烷含有的共价键数目为8NA
    B．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA
    C．1mol甲基含10 NA个电子
    D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
    （1）若三种溶液中c（H+）分别为a1mol•L-1、a2mol•L-1、a3mol•L-1，则它们的大小关系为$\frac{1}{2}$a1=a2＞a3．
    （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为b1=b2=b3．
    （3）分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为H2SO4（填化学式）．
    （4）分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为v2＞v1＞v3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．在一定条件下恒容的密闭容器中，可逆反应：2NO+O2?2NO2一定条件下，达到平衡的标志是（　　）
    A．混合气体的颜色不再变化
    B．NO、O2、NO2的分子个数之比为2：1：2
    C．反应混合物中各组分的物质的量浓度相等
    D．混合气体的平均相对分子质量不变

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