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8.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述不正确的(  )
元素代号ABCDENG
原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
主要化合价+1+2+2+3+6、-2-1-1
A.稳定性:HG>HN;熔沸点:HG>HN
B.工业上常用电解熔融DN3的方法冶炼D单质
C.B、C原子的价电子数相同
D.0.1mol/L的最高价氧化物的水化物溶液的pH:A≠N

分析 各元素均为短周期元素,E的化合价为+6、-2,则E为S元素;A的原子半径大于S,化合价为+1,则A为Na元素;N、G的主要化合价都为-1,说明二者位于ⅤⅡA族,根据原子半径可知,N为Cl、G为F元素;D的化合价为+3,原子半径大于Cl元素,则D为Al元素;B、C的化合价都为+2,根据原子半径B>C可知,B为Mg元素,C为Be元素,据此结合元素周期律知识解答.

解答 解:各元素均为短周期元素,E的化合价为+6、-2,则E为S元素;A的原子半径大于S,化合价为+1,则A为Na元素;N、G的主要化合价都为-1,说明二者位于ⅤⅡA族,根据原子半径可知,N为Cl、G为F元素;D的化合价为+3,原子半径大于Cl元素,则D为Al元素;B、C的化合价都为+2,根据原子半径B>C可知,B为Mg元素,C为Be元素,
A.非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性越强,则非金属性:F>Cl,则气态氢化物的稳定性:HF>HCl;由于HF能形成分子间氢键,使沸点反常的升高,熔沸点HF>HCl,故A正确;
B.氯化铝为共价化合物,工业上用电解熔融的氧化铝的方法制备金属铝,故B错误;
C.B为Mg元素,C为Be元素,最外层电子数相同,故价电子数相等,故C正确;
D.A的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠,N为高氯酸,相同浓度时两者的pH不等,故D正确;
故选B.

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用,根据表中信息正确推断元素为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.如图所示装置,室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于(  )
①2:7   ②5:4   ③4:5   ④7:2.
A.①②B.③④C.②④D.①③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.滴加新制氯水后,下列各组离子可能大量存在的是(  )
A.Fe3+、Al3+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B.K+、Na+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C.Ag+、Ca2+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$D.Na+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.1mol化合物 分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应,消耗Br2和NaOH的物质的量相等
B.等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧,所耗用氧气的量依次减少
C.聚乳酸()是由单体之间通过加聚反应合成的
D.实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色,说明该分子中存在碳碳双键

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

3.暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点,近年来引起了电化学界的高度重视.在常温和干燥的条件下,化合物A可以稳定的存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生一种气体单质.某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析,确定A中仅含有O、K、Fe三种元素.取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反应.过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g.
(1)化合物A的化学式为K2FeO4;化合物A与H2O反应的离子方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-
(2)化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂.原因是+6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒,其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体净水
(3)化合物A的制备还可通过氧化法,试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O
(4)目前,人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展.下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是B
A.亚硫酸钠        B.KOH      C.醋酸       D.Fe(NO33
(5)为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响,请设计一个实验方案取少量的样品放入试管加水溶解,分成两等份于两试管中,分别放在冷水和热水中,观察生成红褐色沉淀的快慢..

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:
I.分子式的确定:
(1)将一定量有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成3.6g H2O和8.8g CO2,消耗氧气5.6L(标准状况下),则该物质中各元素的原子个数比是2:4:1.
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图①所示质谱图,由此确定该物质的分子式是C2H4O.
(3)根据价键理论,预测A的可能结构有2种.
II.结构式的确定:
(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如:甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②.经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③,则A的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.向含有c(FeCl3)=0.2mol•L-1、c(FeCl2)=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是(  )
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷
C.加入NaOH时发生的反应可能为:Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各0.6mol.
①烃A的分子式为C3H6
②若烃A能使溴水褪色,其结构简式为CH2=CHCH3
③已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时,氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上.
依此规则,A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为CH3CHBrCH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成,放电过程中产生Ni(OH)2和Fe(OH)2,Fe(OH)2最终氧化、脱水生成氧化铁.由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究.
已知:①NiCl4易溶于水,Fe2+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示:
 M(OH)n KSP pH
 开始沉淀 沉淀完全
 Al(OH)3 2.0×10-52 3.8-
 Fe(OH)3 4.0×10-38 1.93.2 
 Fe(OH)2 8.0×10-16 6.959.95 
 Ni(OH)2 6.5×10-38 5.98.9 
回答下列问题:
(1)该电池的负极材料是Fe,正极反应式为NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-
(2)若电池输出电压为3V,给2W灯泡供电,当电池消耗0.02gFe,理论上电池工作1.72min(小数点后保留2位).(已知F=96500C/mol)
(3)将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水,其目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,过滤,在滤液中慢慢加入NiO固体,则开始析出沉淀时的离子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+.若将两种杂质阳离子都沉淀析出,pH应控制在5.1~5.9之间(离子浓度小于或等于1×10-5 mol/L为完全沉淀,lg2=0.3、lg3=0.5);设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解,过滤、洗涤,滤渣为Fe(OH)3,将滤液通入足量CO2,过滤、洗涤,得沉淀物Al(OH)3
(4)将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4,得到NiC2O4•2H2O和滤液A,A的主要成分是NaCl溶液;电解滤液A,在阴极产生气体BH2(填分子式);在阳极产生气体CCl2(填分子式).将NiC2O4•2H2O加入到电解后的溶液,再通入电解时某电解产生的气体,即可得到回收产品Ni(OH)3,所通入气体为C(填“B”、“C”)极气体,判断依据是要实现Ni(OH)2→Ni(OH)3,镍元素化合价升高,需要加入氧化剂,则通入的气体应为阳极产生的Cl2

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