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    某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2．则下列说法中正确的是（　　）
    A、上述过程的氧化剂为H2O2
    B、若上述过程中产生的氧气为1mol，则消耗的H2CrO4为
    2
    3
    mol
    C、上述过程中Cr（OH）3是反应物
    D、上述过程的氧化产物为H2CrO4
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则双氧水作还原剂，Cr元素得电子化合价降低，则H2CrO4得电子生成Cr（OH）3，所以该反应方程式为3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，据此分析解答．
    解答： 解：该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则双氧水作还原剂，Cr元素得电子化合价降低，则H2CrO4得电子生成Cr（OH）3，所以该反应方程式为3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，
    A．双氧水中的O元素化合价由-1价变为0价，所以双氧水是还原剂，故A错误；
    B．若上述过程中产生的氧气为1mol，则消耗的H2CrO4的物质的量=
    1mol
    3
    ×2    =
    2
    3
    mol，故B正确；
    C．根据方程式知，上述过程中Cr（OH）3是产物，故C错误；
    D．上述过程的氧化产物为O2，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价升降 确定反应物及生成物，再结合方程式分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、一般的水是由10个以上的水分子聚结组成一个水分子团，叫大分子团水，科学家能把大分子团水变成5-8个水分子组成的小分子团水，一次饮用125mL可维持人体6小时正常需水量，这个转变过程改变了水分子间的结构和物理性质
    B、离子化合物中可能有共价键
    C、科学家在青藏高原深处发现了天然的氮化硼（BN，具有高熔点、高密度、高硬度等特性），它可能是原子晶体
    D、用“撕裂”方法可从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料（石墨烯），用这种方法从C60、金刚石等碳原子中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也将成为研究方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mo1?L-1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液
    B、常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）=V（醋酸）
    C、25℃时，已知Ka （CH3COOH）=1.7×10-5 mo1?L-1、Ka （C6H5OH）=1.0×10-10 mo1?L-1、Ka1（H2CO3）=4.2×10-7 mo1?L-1、Ka2（H2CO3）=5.6×10-11mol?L-1pH相等的①CH3COONa  ②C6H5ONa  ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：②＜③＜①
    D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡发生移动的是（　　）
    A、减少部分NH4HS固体
    B、压强、温度不变，充入少量氩气
    C、容积、温度一定，充入氦气
    D、温度、容积一定，充入SO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、将氢碘酸加到Fe（OH）3胶体中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B、碳酸氢钙溶液中中入少量烧碱：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
    C、新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    D、锌与1mol/L-1 HNO3溶液反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    ①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH
     
    +
    4
    +HCO
     
    -
    3
    ═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
    ②氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═4NH
     
    +
    4
    +AlO
     
    -
    2
    +2H2O
    ③把Fe（OH）2固体投入到稀HNO3中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    ④硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加Ba（OH）2溶液并加热，刚好使NH
     
    +
    4
    全部转化为NH3：NH4++Al3++2SO
     
    2-
    4
    +2Ba2++4OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O
    ⑤过氧化钠固体与水反应：2O
     
    2-
    2
    +2H2O═4OH?+O2↑
    ⑥氨水中通入过量二氧化硫：2NH3?H2O+SO2═2NH
     
    +
    4
    +SO
     
    2-
    3
    +H2O．
    A、①③B、①④C、①⑥D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法可以证明反应：N2+3H2
    催化剂
    高温、高压
    2NH3已达平衡状态的是（　　）
    A、一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
    B、N2、H3、NH3的分子数之比为1：3：2
    C、一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成
    D、N2、H2、NH3的浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A、铵态氮肥不能与草木灰混合施用
    B、乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
    C、人造纤维、合成纤维、玻璃纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
    D、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为配制100mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液示意图．

    回答下列问题．
    （1）①中称取NaCI质量为
     
    克．
    （2）玻璃棒在③、④两步中的作用分别是
     
    、
     
    ．
    （3）下列情况，对所配溶液浓度有何影响？（填偏高、偏低或无影响）
    A．步骤⑤没有洗涤烧杯，直接加水至刻度．（
     
    ）
    B．步骤⑥观察液面时俯视．（
     
    ）

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