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    下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是
    ①常温下Na NO2溶液的PH＞7 ②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应③HNO2与NaCl不能反应④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1
    A：①②③④     B：②③④     C：①④    D：②④
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是（   ）
    A．m<nB．m>nC．m=nD．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (12分)在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
    (1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________．（用a、b、c表示，下同）
    (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________．
    (3)当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________________．
    (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________．
    (5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则反应所需时间的长短关系是______________________．
    (6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_________________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）现有HA、HB、HC三种一元弱酸，分析并回答下列问题：
    ①等PH值的三种酸，加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱         〉
               〉           三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序           。

    ②同浓度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。
    ③25℃时若已知NH4B的溶液显中性，则NH4A溶液的PH值           7，写出NH4C的水解的离子方程式                              。
    ④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
    A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数
    B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度
    C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力
    D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O  H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（   ）
    A．加水B．加热C．加消石灰D．加AgNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是 （    ）
    A．某电解质溶于水后，其导电能力不强，则此电解质必定是弱电解质
    B．SO溶于水后，所得溶液导电性很好，故SO是强电解质
    C．共价化合物都是弱电解质
    D．弱电解质溶液中，同时存在着电解质电离出来的离子及未电离的分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知HA、H2B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H2B的电离常数为K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推测以下各反应中不
    能进行的是               （   ）
    A．NaA＋H2BNaHB＋HA     B．2NaA＋H2BNa2B＋2HA
    C．NaHB＋HANaA＋H2B     D．Na2B＋HANaHB＋NaA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）完成以下小题：
    （1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                             。
    （2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应方程式                             ；已知25℃时BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则以上过程中       沉淀生成（填“有” 或“无”）。
    （3）某温度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是                                     ；现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是                               。（用离子方程式和必要的文字说明）

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