[题目]下列电离方程式中.正确的是( )A. H2SO4=H2++SO42-B. Ba(OH)2=Ba2++OH﹣C. NaNO3=Na++NO3-D. CuSO4=Cu2++SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列电离方程式中，正确的是（）

A. H2SO4=H2++SO42-B. Ba（OH）2=Ba2++OH﹣

C. NaNO3=Na++NO3-D. CuSO4=Cu2++SO42-

【答案】CD

【解析】

A. H2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故A错误；

B. Ba（OH）2为强碱，属于强碱，完全电离，Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故B错误；

C. NaNO3是钠盐，属于强电解质，完全电离，NaNO3=Na++NO3- ，故C正确；

D. CuSO4是强电解质，完全电离出铜离子和硫酸根离子，CuSO4=Cu2++SO42-，故D正确；

答案为CD。

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A. 2mol/L B. 1 mol/L C. 0.5 mol/L D. 0.1 mol/L

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A. 0.25 mol /LB. 0.15 mol /LC. 0.1 mol /LD. 0.3mol /L

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C.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
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【题目】根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图：

信息	元素名称	原子结构示意图
A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半	____	____
B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍	____	____
C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同	____	____
D元素原子次外层电子数是最外层电子数的	____	____

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【题目】（1）下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为___________

A.A B.B C.C D.D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。______________

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_________（填名称），可以验证该结论的实验是_______。

A.将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B．将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C．将这两元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞

D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们间能发生如下反应：A+B=C+D,E+B=2D,则写出B的电子式：______，比较C、B、D结合氢离子的能力由强到弱的顺序为_________________（用化学式表示）。

（4）上表中c、h元素形成的简单离子半径之比________ 1（填〉或〈或＝）。

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【题目】氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，铵盐、硝酸盐均是植物生长的“食物”，将氮气转化为氮气是植物获得“食物”的第一步，在常温常压下使N2高效地转化成为NH3是众多科学家们一直在探究的问题：
（1）已知：①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJmol﹣1②N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
水的汽化热△H=+44kJmol﹣1
据报道，科学家已找到一种催化剂，使氨气与液态水在常温条件下转化为NH3及氧气，写出反应的热化学方程式；
（2）工业时合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ．图1表示H2的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示H2的转化率与起始投料比[n（N2）/n（H2）]、压强的变化关系，则T1、T2、T3的大小关系为，曲线与曲线对应的压强P1P2（填“＞”“＜”“=”）．测得B（X，60）点时N2的转化率为40%，则X=
（3）一定温度下，将2molN2和6molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为aMPa，NH3的物质的量总数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）．下列各项中能说明反应已达到平衡状态的是． a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率
c．混合气体的密度不变 d．N2和H2的物质的量之比保持不变
（4）NH3催化剂生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3 ，其总反应是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3 ，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：．电解过程中为使电解产物全部转化为NH4NO3 ，需要补充NH3的原因是．

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