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【题目】某元素原子L层电子数比K层的多5个,该元素的最高正化合价为(
A.+5
B.+6
C.+7
D.无最高正化合价

【答案】D
【解析】解:K层最多容纳2个电子,该元素原子L层电子数比K层的多5个,则L层容纳电子2+5=7,所以该元素的质子数为2+7=9,为氟元素,氟元素无正化合价. 故选:D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温时0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化),则下列有关说法正确的是

已知:K(HY)=5.0×10-11

A. 可选取酚酞作为滴定指示剂 B. M点溶液的pH>7

C. 图中Q点水的电离程度最小,Kw<10-14 D. M,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

(1)H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS),羰基疏可作粮食熏蒸剂,能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。

羰基硫的电子式为__________

下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_______(填字母代号)。

a.相同条件下水溶液的pHNa2CO3Na2SO4

b.酸性:H2SO3H2CO3

cSH2的化合比CH2的化合更容易

2H2S具有还原性,在酸性条件下,能与KMnO4反应生成SMnSO4K2SO4H2O,写出该反应的化学方程式____________

3H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在010mol·L1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pHc(S2)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)

①pH=13时,溶液中的c(H2S)c(HS)=______ mol·L1

某溶液含0.020 mol·L1Mn20.10 mol·L1H2S,当溶液pH=_______时,Mn2开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

4H2S的废气可用烧碱溶液吸收,将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S22e=S↓ (n1)SS2Sn2写出电解时阴极的电极反应式:______________________

(5)一定温度下将NH4HS固体放入定容真空密闭容器中,可部分分解为硫化氢和氨气:NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)。

①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是_______ (填字母代号)

A.v(H2S)=v(NH3) B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变

②当上述反应达平衡时:p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2),则平衡时容器中的总压为_______Pa( 用含a 的代数式表示).[p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的压强,Pa为压强的单位]

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【题目】A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级,毎个能级所含的电数相间D的原核外有8个运动状态不的电子E元素F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数3且E元素的基态原有4个未成对电子请回答下列问题:

(1)请写出:D基态原子的价层电子排布图__________F基态原子的外围电子排布式:_________

(2)下列说法错误的是_________

A.二氧化的相对分质量比二氧化大,所以沸点:SiO2>CO2

B.电负性顺:B<C<D

C.N2CO为等电子体,结构相似

D.稳定性:H2O>H2S,水分更稳定的原因是水分子间存在氢键

(3)F离子是人体内多种的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。向F硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F (X)4]2+该离子的结构式为______用元素符号表示)。

(4)某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图1所示的离,该离中碳原子的杂化方式有________

(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示,则一个晶胞中所含B原子数为_______

(6)D与F形成离个数比为11的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为a pm, F离子的半径b pm求该晶胞的空间利用率________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题:

(1)画出C的原子结构示意图__________

(2)D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

(3)A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是__________(填化学式)。

(4)E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________(填化学式)。

(5)写出C和G形成的化合物的电子式______________________

(6)C、D、F、G的简单离子半径大小关系是__________________ (用离子符号表示)。

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【题目】关于1.5mol NH3的说法错误的是(  )
A.摩尔质量为17 gmol﹣1
B.所含的分子数目约为9.03×1023
C.在标准状况下体积约为33.6L
D.溶于水制成0.5L溶液时物质的量浓度为1.5molL﹣1

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【题目】锌钡白是一种白色颜料,工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成,BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯:

有关资料:

a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;

b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2

(1)为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤____(选填①、②、③或⑤)。

(2)若步骤缺少②中加入的氧化剂为H2O2,写出反应的离子方程式_____________

(3)滤渣2中主要成分为____________________(填化学式)。

(4)写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式________________

(5)滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_____________

Ⅱ.BaS溶液的制备

(6)写出“煅烧还原”反应的化学方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近,用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸,而BaSO4难溶:______________

Ⅲ.制取锌钡白

(7)如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量,则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是_________

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【题目】已知:A是石油裂解气的主要产物之一,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A~G之间的转化关系:

请回答下列问题:

(1)A、D中所含官能团的名称分别是_______________;C的结构简式是_____________

(2)E是一种具有香味的液体,由B + D→E的反应方程式为:______________,反应类型是________

(3)G是一种高分子化合物,其结构简式是____________________________________

(4)俄罗斯足球世界杯激战正酣,在比赛中当运动员肌肉扭伤时,队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式:___________

(5)H是E的同分异构体,且H能与NaHCO3反应,则H的结构简式可能为(写出2种):_____________________________________________________________________

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【题目】某温度下,将3molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中,发生如下反应:aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g).反应达到平衡后,C的浓度为 3mol/L.压缩容器体积,使容器的体积减小一半,建立新的平衡时,B的浓度为2mol/L.则方程式中a的数值为(  )
A.1
B.2
C.3
D.4

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