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    1．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为产物，即原子利用率为100%．下列反应类型能体现原子利用率为100%的是（　　）
    ①取代反应②消去反应③加成反应④酯化反应⑤缩聚反应⑥加聚反应．
    A．②⑤B．①④C．③⑥D．⑤⑥

    分析 信息“绿色化学”可知，反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知反应只生成一种生成物，结合反应的特点来解答．

    解答 解：上述反应中，③加成反应、⑥加聚反应中反应产物只有一种，原子的利用率达到100%，
    而取代反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应生成物不止一种，不能满足原子利用率为100%，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机反应类型和无机反应类型的特点为解答的关键，侧重绿色化学与分析能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应不能发生的是（　　）
    A．KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2OB．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    C．NaCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHD．2HCl+NaSO4═2NaCl+H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列两组命题中，N组命题正确，且能用M组命题加以解释的是（　　）
      M组 N组
     A H-I键键能大于H-Cl键键能 HI比HCl稳定
     B HI分子间作用力小于HCl分子间作用力 HCl比HI稳定
     C HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 HI的沸点比HCl高
     D  H-I键键能小于H-Cl键键能 HI的沸点比HCl高
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法   ②热还原法   ③电解法．（填序号）
    （1）冶炼铝用到的方法是③；
    （2）冶炼铁的常用方法是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于足量的稀盐酸，充分反应后，再进行下列实验，其结论正确的是（　　）
    A．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
    B．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质
    C．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质或全部变质
    D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是（　　）
    A．热氧化法B．热分解法C．电解法D．热还原法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2011年5月1日起酒驾入刑．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此原理有关的是（　　）
    ①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物．
    A．①③B．②③C．②④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
    （1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有ac
    a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
    b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C
    c．晶体的熔点：金刚石＜石墨　　　　　　
    d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
    （2）某石蕊的分子结构如图1所示．

    ①石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是C＜H＜O＜N，基态原子2p轨道有两个成单电子的是C、O（填元素符号）；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是H3O+（填化学式）；
    ②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能与H2O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水；
    （3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
    ①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．
    a．离子晶体　b．分子晶体　c．原子晶体　　d．金属晶体，
    ②NF3与NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是电负性：氟＞氮＞氢，NF3中共用电子对更偏向氟，排斥力小于NH3
    ③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图2甲，则其一个晶胞中含有6个该原子，金属铜采取如图2乙所示堆积方式，可称为面心立方最密堆积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．经过科学家的大量研究，工业上氮气和氢气在一定条件下直接化合制得氨．图1是工业合成氨生产的示意图．
    ①图1中分离出物质X的化学式为NH3．
    ②图1中选定500℃、20～50MPa条件的主要原因BC（填字母）
    A．温度、压强对化学平衡的影响
    B．铁触媒在该温度时活性大
    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
    ③改变反应条件，会使平衡发生移动．图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．
    当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填a、b、c）c；
    当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填a、b、c）a．
    ④常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电，请用方程式表示氨气溶于水过程中存在的可逆反应NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．

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