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10.根据下面的反应路线及所给信息填空:

(1)A的结构简式是,名称是环己烷.
(2)①的反应类型取代反应    ②的反应类型消去反应.
(3)反应④的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O.

分析 A与氯气在光照条件下的取代反应生成一氯环己烷,则A为,一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯,环己烯与溴发生加成反应生成B为,B在氢氧化钠溶液、加热条件下发生消去反应生成1,3-环己二烯,据此解答.

解答 解:A与氯气在光照条件下的取代反应生成一氯环己烷,则A为,一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯,环己烯与溴发生加成反应生成B为,B在氢氧化钠溶液、加热条件下发生消去反应生成1,3-环己二烯.
(1)由上述分析可知,A的结构简式是,名称是:环己烷,故答案为:;环己烷;
(2)反应①为取代反应,反应②属于消去反应,故答案为:取代反应;消去反应;
(3)反应④是卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生的消去反应,反应方程式为:+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O,
故答案为:+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O.

点评 本题考查有机物的推断与合成,注意根据有机物的结构与反应条件进行分析解答,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.高纯晶体硅是信息技术的关键材料.

(1)硅元素位于周期表的位置第三周期第ⅣA族.下面有关硅材料的说法中正确的是BCD(填字母).
A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料---光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,故在玻璃尖口点燃H2时出现黄色火焰
E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(2)工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅.已知:图1
请将以下反应的热化学方程式补充完整:SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)△H=+638.4 kJ•mol-1
(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4),硅烷分解生成高纯硅.已知硅烷的分解温度远低于甲烷,用原子结构解释其原因:C和Si最外层电子数相同,C原子半径小于Si,Si元素的非金属性弱于C元素,硅烷的热稳定性弱于甲烷.
(4)将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3),进一步反应也可制得高纯硅.
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响.根据下表数据,可用蒸馏(或分馏) 方法提纯SiHCl3
物质SiHCl3SiCl4AsCl3
沸点/℃32.057.5131.6
②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3(g)+H2(g) $\stackrel{一定条件下}{?}$Si(s)+3HCl(g),不同温度下,SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时,各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示.下列说法正确的是ac(填字母序号).

a.该反应的平衡常数随温度升高而增大 
 b.横坐标表示的投料比应该是$\frac{n(SiHC{l}_{3})}{n({H}_{2})}$
c.实际生产中为提高SiHCl3的利用率,应适当升高温度
③整个制备过程必须严格控制无水无氧.SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式:SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.为了探究化学反应中的能量变化,某同学设计了如下两个实验.

(1)图Ⅰ中发生反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑,实验中温度计指示的温度逐渐升高(填“升高”或“降低”),原因是锌与稀硫酸反应是放热反应.
(2)图Ⅱ实验的实验现象如下表,请完成相应实验现象的解释.
实验现象解释原因
Cu片上产生了大量气泡Zn、Cu构成原电池,H+在Cu片上得电子产生氢气
温度计指示的温度无明显变化反应中的化学能主要转化成了电能
(3)若将图中的Cu片替换为Al片,则Al片上的电极反应式为Al-3e-═Al3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.除去苯中混有的少量苯酚:加入适量浓溴水,振荡、静置后过滤
B.0.5 mol NH4HSO4晶体中,含有H+数目约为0.5 NA
C.在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+
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5.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O),在亚硒酸溶液中通入SO2,有单质硒析出.下列说法错误的是(  )
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D.亚硒酸理论上既有氧化性,又有还原性,但还原性不及亚硫酸

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15.T°C时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)?X(s)△H<0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,则判断正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.在下列物质中选出符合要求的填空(填序号):
①He、②NaCl、③NH3、④H2SO4、⑤O2、⑥H4Cl、⑦金刚石、⑧NaOH
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(3)既有离子键又有共价键的是⑥⑧
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19.下列说法中正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.我国在酒泉卫星发射中心用“长征二号丁”运载火箭以“一箭多星”的方式,将国家科技重大专项高分辨率对地观测系统首颗卫星“高分一号”成功发射升空,此颗卫星堪称“太空千里眼”,对国土资源调查、环境监测、地理测绘和精准农业及国防工业等将起到十分重要的作用.
I、“高分一号”使用了大功率运载火箭,火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),发生的反应为N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g),已知生成1mol H2O(g)放出160.4KJ能量.
(1)H2O2在催化剂作用下分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)用电子式表示H2O的形成过程
(3)若该火箭推进器中H2O2有24mol共价键发生断裂,则放出的能量为2566.4KJ.
II、科学家设想利用太阳能电池电解水产生的气体设计成燃料电池给卫星供电,可产生水循环的环保型的卫星供电系统.
(4)将生成的氢气用于燃料电池时,实现了化学能转化为电能;水分解时,断裂的化学键为共价键,分解水的反应属于吸热(填“放热”或“吸热”)反应.
该氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液,则电池反应的负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O,电池工作一段时间后,电解质溶液中KOH的物质的量不发生(填“发生”或“不发生”)变化.

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