第一电离能I1, 态电性基态原子失去个电子.转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能.第一电离能越大.金属活动性越 .同一元素的第二电离能第一电离能. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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第一电离能I₁；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离能第一电离能。

气、中、1、能量、小、>

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科目：高中化学 来源： 题型：

第一电离能I₁是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是

从上到下依次减小

；
（3）图中5号元素在周期表中的位置是

第三周期，ⅤA族

；
（4）图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为

6＞5＞4

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

第一电离能I₁是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）．
请回答以下问题：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为

＜Al＜

（填元素符号）．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是

从上到下依次减小

．
（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是

第五周期ⅠA族

．
（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有

两性

，其中Be（OH）₂显示这种性质的离子方程式是

Be（OH）₂+2H⁺=Be²⁺+2H₂O

、

Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^-+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

第一电离能I₁是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需要的能量．下表是部分元素原子的第一电离能I₁：（单位）

H							He
1.3120							0.3723
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
0.5203	0.8995	0.8001	1.0864	1.4023	1.3140	1.6810	2.0807
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
0.4958	0.7377	0.5776	0.7865	1.0118	0.9996	1.2511	1.5205
K	Ca	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
0.4189	0.5898	0.5788	x	0.9440	0.9409	1.1399	1.3507
Rb	Sr	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
0.4030	0.5495	0.5583	0.7086	0.8316	0.8693	1.0084	1.1704
Cs	Ba	Tl	Pb	Bi	Po	At