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    （本题8分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不伺实验（气体在同温同压下测定）。

    试回答下列问题：

    （1）实验1中，沉淀最终变为：           色，写出沉淀变色的化学方程式        。
    （2）实验2中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动, 针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为     ，最后两个针筒中共剩余气体的体积约为     mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

    A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。

    (1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为         ；1mol 中含有的键数目为            。

    (2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为                          。

    (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为                   。

    (4) 晶体的晶胞结构与晶体相似（如图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为               。

    B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

    一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。

    (l)上述实验中过滤的目的是                  。

    (2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于        层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有              。

    (3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

    催化剂

    n（催化剂）

    硝化产物中各种异构体质量分数(%)

    总产率（%） 

    n（甲苯）

    对硝基甲苯

    邻硝基甲苯

    间硝基甲苯

    浓H2SO4

    1.0

    35.6

    60.2

    4.2

    98.0

    1.2

    36.5

    59.5

    4.0

    99.8

    NaHSO4

    0.15

    44.6

    55.1

    0.3

    98.9

    0.25

    46.3

    52.8

    0.9

    99.9

    0.32

    47.9

    51.8

    0.3

    99.9

    0.36

    45.2

    54.2

    0.6

    99.9

    ①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为               。

    ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是                     。

    ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_         、          。

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市普陀区高三4月质量调研（二模）化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (本题共8分)将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) +49.0 kJ。反应在2分钟时达到了平衡。
    （1）．用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。 
    （2）．当改变反应的某一个条件，平衡一定向正反应方向移动的是__________。
    a．逆反应速率先增大后减少         b．正反应速率先增大后减少
    c．某反应物的体积百分含量减小     d．化学平衡常数K值增大
    （3）．达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是         (填序号)。

    A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2
    C．P1＞P3T1＞T3D．P1＞P4T2＞T3
    （4）．平衡时，测得H2O(g)的物质的量分数为0.30，则用H2O(g)的物质的量浓度变化来表示该反应在2分钟内的平均反应速率为           mol ? L-1? min-1。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省桐乡市高三上学期10月份月考化学试卷 题型：实验题

    （本题8分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不伺实验（气体在同温同压下测定）。

    试回答下列问题：

    （1）实验1中，沉淀最终变为：            色，写出沉淀变色的化学方程式         。

    （2）实验2中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动, 针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为      ，最后两个针筒中共剩余气体的体积约为      mL。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （本题8分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不伺实验（气体在同温同压下测定）。

    试回答下列问题：

    （1）实验1中，沉淀最终变为：           色，写出沉淀变色的化学方程式         。

    （2）实验2中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动, 针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为     ，最后两个针筒中共剩余气体的体积约为      mL。

     

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