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    6．150℃、1.01×105 Pa时，aL乙炔和aL丙烯的混合气体与过量的bLO2混合、点燃，使这两种烃充分燃烧后，再恢复到原状况，此时混合气体的体积为（　　）
    A．10aLB．（2a+b）LC．（b-a）LD．无法计算

    分析 氧气过量时，燃烧发生反应：2C2H2+5O2$\stackrel{点燃}{→}$4CO2+2H2O、2C3H6+9O2$\stackrel{点燃}{→}$6CO2+6H2O，恢复150℃、1.01×105 Pa时，生成的水为气态，由方程式可知，2体积乙炔燃烧后气体体积减少1体积，而2体积丙烯燃烧后气体体积增大1体积，故燃烧后混合物气体的体积不变．

    解答 解：氧气过量时，燃烧发生反应：2C2H2+5O2$\stackrel{点燃}{→}$4CO2+2H2O、2C3H6+9O2$\stackrel{点燃}{→}$6CO2+6H2O，恢复150℃、1.01×105 Pa时，生成的水为气态，由方程式可知，2体积乙炔燃烧后气体体积减少1体积，而2体积丙烯燃烧后气体体积增大1体积，故燃烧后混合物气体的体积不变，即燃烧后混合气体的体积为（aL+aL+bL）=（2a+b）L，故选B．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，注意根据差量法进行分析解答，避免计算的繁琐，较好的考查学生分析计算能力，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关化学反应速率的说法中正确的是（　　）
    A．用铁片与硫酸制取氢气时，硫酸浓度越大制取氢气的速率一定越快
    B．等质量的锌粉和锌片与等物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等
    C．升高温度对于放热反应可以加快反应速率，对于吸热反应可以减小反应速率
    D．可逆反应中加入催化剂可以同时加快正逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是（　　）
    ①高温 ②低温 ③低压 ④高压 ⑤催化剂 ⑥加氨 ⑦除氨．
    A．②④⑤B．②④⑦C．①④⑤D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列离子方程式中正确的是（2）（3）（4），错误的请将其改正过来．
    （1）氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    （2）过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    （3）向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
    （4）过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12+2Fe2++4Br-=6C1-+2Fe3++2Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
    A．HClO的结构式：H-Cl-OB．14C的原子结构示意图：
    C．聚氯乙烯的结构简式：D．丙烷分子的球棍模型示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法：  的名称为3，3，6三甲基4乙基庚烷
    B．如图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸
    C．能用新制氢氧化铜和NaOH溶液鉴别甘油、葡萄糖溶液、乙酸钠溶液
    D．木糖醇（  ）和葡萄糖（  ）互为同系物，均属于糖类

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关元素化合物的叙述中正确的是（　　）
    A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体
    B．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液
    C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，随后使之褪色
    D．普通玻璃的组成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数、电子层数均为奇数的有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．请回答下列问题：
    I．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    （1）阅读图1，计算该反应的反应热△H=+161.1kJ/mol．
    Ⅱ．用CH4或其他有机物、O2为原料可设计燃料电池．
    （2）以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为CnH2nOn-4ne-+nH2O═nCO2+4nH+．
    （3）以CH4、O2为原料，100mL 0.15mol/L NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448mL（标准状况），产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：1，各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），
    不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4mol CO，
    测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图2．请回答：
    （4）T2时，0～0.5min内的反应速率v（CO）=1.6mol•L-1•min-1．
    （5）T1时化学平衡常数K=1024．
    （6）下列说法不正确的是B（填字母序号）．
    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
    C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变
    D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＞Kd
    IV．（7）电解CO制备CH4和W，工作原理如图3所示，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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