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【题目】下列反应常温时能自发进行,既能用焓判据又能用熵判据解释的是(

A.HCl+NH3=NH4Cl

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

【答案】B

【解析】

A.该反应的△S0,不能用熵判据判断,A错误;

B.该反应的△S0,△H0,既能用焓判据又能用熵判据解释,B正确;

C.该反应为分解反应,△H0,不能用焓判据解释,C错误;

D.该反应是吸热反应,△H0,不能用焓判据解释,D错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组为研究原电池原理,设计如图装置。下列叙述正确的是( )

A. ab不连接时,铁片上会有产生

B. ab用导线连接时,铁片上发生的反应为

C. ab用导线连接时,电子由a流向b

D. 无论ab是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

盐酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸馏水

蔗糖溶液

硫酸钡

二氧化硫

C

胆矾

盐酸

乙醇

D

碘酒

食盐水

氯化铜

碳酸钙

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】298K时,用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水,溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 该实验可选择甲基橙作指示剂

B. P点到N点,溶液中水的电离程度先增大后减小

C. M点对应的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D. N点对应的溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是()

A.SO2SB.SO32-SO2

C.I-I2D.HCO3-CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,不符合第三周期主族元素性质特征的是

A. 从左到右原子半径逐渐减小

B. 从左到右非金属性逐渐增强

C. 从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱

D. 从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,正确的是

A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高原料的利用率

B. 燃烧一定都是放热反应

C. 燃烧必须要有氧气参与反应

D. 电解水和氢气在氧气中燃烧是可逆反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH<0,下列分析中不正确的是( )

A. 研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B. 研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响

C. 研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂

D. 研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。

1)下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A__________(填化学式),Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式为________________________

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是______________________

2)海带灰中富含以I形式存在的碘元素,实验室提取I2的途径如下所示:

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是__________(填名称);

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,该反应的离子方程式为__________

③反应结束后,加入CCl4作萃取剂,采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如下图:

.加入萃取剂后振荡 .静置分层 .分离

甲、乙、丙3步实验操作中,错误的是__________(填)。

3)海水中部分离子的含量如下:

成分

含量(mg/L

成分

含量(mg/L

Na+

10560

Cl

18980

Mg2+

1272

Br

64

Ca2+

400

SO42

2560

若从100L该海水中提取镁,理论上需加入试剂A__________g

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