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14.下列离子方程式书写不正确的是(  )
A.氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+
B.向苯酚纳溶液中通入少量的CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C.等物质的量Cl2与FeBr2在溶液反应:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D.惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

分析 A.氨气、醋酸写化学式,醋酸铵为强电解质,在离子方程式中醋酸铵应该拆开;
B.碳酸的酸性比苯酚的酸性强,碳酸氢根离子电离出氢离子的能力强于苯酚,苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠;
C.还原性Fe2+>Br-,氯气先氧化亚铁离子,亚铁离子反应完毕,再氧化溴离子,根据溴化亚铁和氯气的物质的量间的关系判断;
D.用惰性电解电解硫酸铜溶液时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阴极上铜离子放电生成铜.

解答 解:A.氨气通入醋酸溶液中,反应生成强电解质醋酸铵,离子方程式为CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+,故A正确;
B.碳酸的酸性比苯酚的酸性强,碳酸氢根离子电离出氢离子的能力强于苯酚,苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠,反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3,离子反应为:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-,故B正确;
C.向FeBr2中通入等物质的量Cl2,假设1mol Cl2,则FeBr21mol,则n(Fe2+)=n(FeBr2)=1mol,n(Br-)=2n(FeBr2)=2mol,亚铁离子优先反应,离子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;消耗0.5mol Cl2,剩余0.5mol Cl2,然后部分溴离子被氯气氧化,2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,氧化Br-的物质的量为1mol,所以n(Fe2+):n(Br-):n(Cl2)=1:1:1,所以总的反应的离子方程式为:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-,故C错误;
D.用惰性电解电解硫酸铜溶液时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阴极上铜离子放电生成铜,电池反应式为:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4,离子反应为:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了离子方程式的正误判断,题目难度不大,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.过氧化氢法制备亚氯酸钠(NaClO2)的流程如图1:

已知:①NaClO2常温下稳定,潮湿的NaClO2加热到130℃分解.
②ClO2气体在碱性溶液中会转化为ClO3-和ClO2-
(1)制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O.
(2)取1L废液,蒸发结晶,测定不同
蒸发量下,残留液中各离子的浓度
如图2,则析出的晶体为Na2SO4、NaHSO4
(填化学式).
(3)吸收时的主要反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O.
①吸收时,需控制反应温度为3℃,可采取的措施为3℃冷水浴.
②温度过高,产品的纯度会降低,主要原因是H2O2热分解损失,部分ClO2由于H2O2量不足,在碱性溶液中生成氯酸盐.
(4)从NaClO2溶液获得产品的可行措施有ab(填序号).
a.减压蒸发    b.溶液雾状喷出干燥 c.300℃热空气烘干.

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5.骨架型镍催化剂因其具有多孔结构对氢气有极强吸附性,故常用作加氢反应的催化剂.一种镍铜硫化矿(主要成分为Ni2S 和Cu2S,金属元素的化合价均为+1 价)为原料制备骨架型镍的工艺流程如图:

(1)镍铜硫化矿酸浸所得的浸出渣Ⅰ的主要成分是Cu2S,气体Ⅱ是两种气体的混合物,则该步反应的化学方程式为Ni2S+4HCl=NiCl2+H2S↑+H2↑;
(2)写出步骤①的化学方程式Ni(CO)4$\frac{\underline{\;180℃\;}}{\;}$Ni+4CO↑;合金V 在碱浸前要粉碎,粉碎的目的是使合金在碱浸时充分反应,加快反应速率;
(3)碱浸时选择浓NaOH 溶液,反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)碱浸后残铝量对骨架型镍的催化活性有重大影响.分析如图1,残铝量在4%~6%范围内催化剂活性最高,属于优质产品;
(5)图2 为双膜三室电解法处理含镍废水的原理示意图,阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑;电解过程中,需要控制溶液pH 值为4 左右,原因是pH过高,镍离子形成氢氧化物沉淀,pH过低,有氢气析出,降低Ni的回收率;

( 6 ) 使用新制骨架型镍进行烯烃加氢反应,有时不加入氢气也可以完成反应,原因是骨架型镍的多孔结构吸收了碱浸时产生的氢气.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.30g C2H6中含有的共用电子对数为6NA
B.1.0L 1.0mol•L-1Na3PO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
C.1 mol FeI2与足量氯气反应转移的电子数为3NA
D.25℃时,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.电池式氧传感器原理构造如图,可测定O2的含量.工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2.下列说法不正确的是(  )
A.Pt电极上发生还原反应
B.随着使用,电解液的pH逐渐减小
C.a mmolO2反应,理论上可使Pb电极增重68a mg
D.Pb电极上的反应式为Pb+2OH--2e-=Pb(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法不正确的是(  )
A.用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、乙烯、乙醇、苯酚鉴别开
B.组成为C4H10O的醇与乙二酸在一定条件下生成二元酯的种类有10种
C.二糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
D.芥子醇结构简式是,则分子中所有碳原子可能在同一平面且与足量溴水反应,最多消耗1molBr2

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6.姜黄素是植物界中很稀少的二酮色素,在食品生产中主要用于罐头、酱卤制品等的着色,还可以抑制肿瘤生长.其化学合成路线如下(部分产物和条件略去)请回答:

已知:①
②Claisen缩合:(R1、R2、R3和R4表示烃基或氢),

(1)H分子的核磁共振氢谱峰面积之比为1:3或3:1;C的化学名称为乙二醛;D的结构简式为OHCCOOH.
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①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯代物有两种.
(4)已知姜黄素具有称结构.写出姜黄素的结构简式.此空多余
(5)聚丙烯醛可用于合成有机高分子色素,根据Claisen缩合反应,设计以甲醛和乙醛为原料合成聚丙烯醛的路线.合成路线流程图示例如下:H2C═CH2$→_{催化剂加热}^{HBr}$CH3CH2Br$→_{加热}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.HCHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH(aq)}$nCH2═CHCHO$→_{△}^{催化剂}$

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10.下列各组互为同位素的是(  )
A.O2和O3B.CO和CO2C.H2O和H2O2D.24Mg和26Mg

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属 B 的活泼的是(  )
A.A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少
B.A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多
C.常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能
D.1molA从酸中置换生成的 H2比 1mol B从酸中置换生成的 H2

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