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    2．下列分离混合物的方法中不正确的是（　　）
    A．从酒精和水的混合物中分离出酒精--蒸馏
    B．使浑浊的食盐水变澄清--过滤
    C．从碘水中分离出碘--分液
    D．把硝酸钾和氯化钾从溶液中分离开来--结晶

    分析 A．酒精和水混溶，二者的沸点不同；
    B．分离液体和固体，可用过滤的方法；
    C．碘易溶于有机溶剂；
    D．硝酸钾和氯化钾的溶解度随温度的变化不同．

    解答 解：A．酒精和水混溶，二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故A正确；
    B．分离液体和固体，可用过滤的方法，可用过滤的方法使浑浊的食盐水变澄清，故B正确；
    C．碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，故C错误；
    D．硝酸钾和氯化钾的溶解度随温度的变化不同，可用结晶的方法分离，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离、提纯的方法及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，注意分离方法的选择，侧重除杂的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（　　）
    操作现象结论
    A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
    C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+
    D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
    回答下列问题：
    （1）锡元素在周期表中位于第五周期，与碳元素位于同一主族，则锡元素的原子的核电荷数为50．
    （2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥．．
    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因加入盐酸，使SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O
    （6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
    6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
    取1.19g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的质量分数是96%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=3：1时，溶液中无HCO${\;}_{3}^{-}$
    B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液
    C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=5：1时，铝元素以AlO${\;}_{2}^{-}$形式存在
    D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中只有Fe3+存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．常温下，甲为0.1mol/L BOH溶液，且溶液中$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$=1012请写出甲溶质B的电离子方程式BOH=B++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在下列氧化还原反应中，水作还原剂的是（　　）
    A．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2　　B．2K+2H2O═2KOH+H2↑
    C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应得溶液X．在上述溶液X中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示，求：
    （1）放出的CO2在标准状况下的体积
    （2）溶液X的成分及物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO 和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
    请根据如图回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min）．
    （2）写出该反应的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol
    （3）恒容条件下，下列措施中能使 n（CO）和n（CH3OH）增大的有C
    A．升高温度                             B．充入He气
    C．再充入1mol CO和2mol H2            D．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液，反应完毕后测得沉淀物和所得溶液中含有等物质的量的铝元素，则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为2：3或2：7．

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