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    2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是( )

    A．分子式为C15H20O5

    B．具有较强的还原性

    C．易溶于水，乙醇和乙醚

    D．氧原子的化合价有-1和-2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是

    A． B．CH2===CH2 C. D．CH3C≡CH

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省、临川二中高三下联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点。国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境。但金属镁性质活泼，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，也能与沸水反应。其中，Mg与N2反应的产物Mg3N2与水反应：Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑。请回答下列问题：

    （1）甲组学生研究Mg能在CO2气体中燃烧，并研究其产物。将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中，观察到的现象是_________________________；化学反应方程式是________________

    （2）乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。通过如下实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)。

    已知：NO2气体能被NaOH吸收。NH3·H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.75×10-5。

    ①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为A____________(填字母序号)；装置B中的作用是_________

    ②确定产物中有N2生成的实验现象为____________________________________

    （3）设计实验证明：

    ①产物中存在Mg3N2:

    ②MgO和Mg(OH)2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应：

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下学期周考五理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是( )

    A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O

    B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

    Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

    C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

    2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

    D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省六安市高三下综合训练十理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某实验小组欲制取氯酸钾，并测定其纯度。制取装置如图甲所示。请回答：

    （1）Ⅱ中玻璃管a的作用为__________。

    （2）为了提高KOH的利用率，可将上述实验装置进行适当改进，其方法是__________。

    （3）反应完毕经冷却后，Ⅱ的大试管中有大量KClO3晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是__________(填编号字母)；要从Ⅱ的大试管中分离已析出晶体，下列仪器中不需要的是__________(填仪器编号字母)。

    A．铁架台 B．长颈漏斗 C．烧杯 D．蒸发皿 E．玻璃棒 F．酒精灯

    （4）上述制得的晶体中含少量KClO、KCl杂质．

    已知：碱性条件下，ClO-有强氧化性，ClO3-很稳定；酸性条件下，ClO-、ClO3-都具有较强的氧化性．

    为测定KClO3的纯度，进行如下实验：

    步骤1:去上述晶体3.00g，溶于水配成100mL溶液．

    步骤2:取20.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加双氧水至不再产生气泡，煮沸．

    步骤3:冷却后，加入足量KI溶液，再逐渐滴加入足量稀硫酸．

    发生反应：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O(未配平)

    步骤4:加入指示剂，用0.5000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液48.00mL，发生反应：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．

    ①步骤2中用双氧水除去溶液中残留ClO-的离子方程式为__________。

    ②该晶体中KClO3的质量分数为__________。

    ③若步骤2中未进行煮沸，则所测KClO3的质量分数__________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁鞍山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍．M原子的M能层上有4个未成对电子。请完成下列问题：

    （1）写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示)________。

    （2）M原子的基态电子排布式为________。

    （3）根据VESPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为________，W原子的杂化类型为________。

    （4）Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低顺序为(用化学式表示)：________。

    （5）WX2晶体的晶胞中最近的两微粒之间的距离(设晶胞棱长为a)是________。

    （6）某蓝色晶体，其特征是M2+、M3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个WZ-。第三周期与冷水可以反应的金属元素R的离子位于立方体的恰当位置上。

    ①根据特征可知该晶体的化学式(用最简整数表示)为：________。

    ②该立方体________(填“是”或“否”)属于该物质的晶胞，R的离子在晶体中的位置是________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁鞍山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是

    ①原子半径：A<B ②离子半径：A>B ③原子序数：A>B ④第一电离能：A>B ⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等 ⑥电负性：A<B

    A．③⑥ B．①② C．③⑤ D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁鞍山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    ①用蒸馏的方法来分离甲苯、溴苯和辛烷的混合物

    ②石油分馏可得到汽油、煤油等，重整可得到芳香烃

    ③裂化汽油可使溴水褪色

    ④裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等气态烯烃

    ⑤聚乙烯可发生加成反应

    ⑥1-氯丙烷和的水解反应均有醇生成

    A．全都正确 B．除⑤ C．除⑥ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃会宁一中高一下期中文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中有极性共价键的是（ ）

    A．I2 B．MgCl2 C． KCl D． H2O

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