25℃时.有下列五种溶液:①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②pH=13NaOH溶液 ③0.05mol/L H2SO4 ④0.1mol/L Na2CO3溶液 ⑤Mg(OH)2的饱和溶液请根据要求填写下列空白:(1)溶液④呈碱性(填“酸性 .“碱性或“中性 ).其原因是CO32-+H2O=HCO3-+OH-(2)在上述①至④四种溶液中.pH由大到小的顺序为②④①③(3)将� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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5．25℃时，有下列五种溶液：①0.1mol/L CH₃COOH溶液　 ②pH=13NaOH溶液　③0.05mol/L H₂SO₄　 ④0.1mol/L Na₂CO₃溶液　　 ⑤Mg（OH）₂的饱和溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）
（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为②④①③（填序号）
（3）将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：1．
（4）若①与④溶液等体积混合，所得溶液离子浓度由大到小的顺序c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（5）在溶液⑤中加入少量NaOH固体，调至pH=13，则镁离子浓度为5.6×10^-10mol/L．（已知Mg（OH）₂在该温度下的溶度积常数为5.6×10^-12）

分析（1）碳酸钠溶液为强碱弱酸盐，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性；
（2）溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小，溶液中氢氧根离子浓度越大，溶液的pH越大，据此进行判断；
（3）硫酸和氢氧化钠都是强电解质，两溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，混合液的pH=7，则两溶液体积相等；
（4）①与④溶液等体积混合，溶质为等浓度的醋酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（HCO₃^-）；
（5）根据氢氧化镁的溶度积及溶液中氢氧根离子浓度计算出镁离子浓度．

解答解：（1）N₂CO₃是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为：CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-，
故答案为：碱性；CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-；
（2）①0.1mol/L CH₃COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH＞1；②pH=13NaOH溶液；③0.05mol/L H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH=1；④0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈弱碱性，则四种溶液的pH由大到小为：②④①③，
故答案为：②④①③；
（3）②pH=13NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，③0.05mol/L H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，混合液的pH=7，由于硫酸和氢氧化钠都是强电解质，则两溶液体积相等，即：a：b=1：1，
故答案为：1：1；
（4）若①与④溶液等体积混合，所得溶液为等浓度的醋酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（HCO₃^-），溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（5）在溶液⑤中加入少量NaOH固体，调至pH=13，溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则镁离子难度为：c（Mg²⁺）=$\frac{5.6×1{0}^{-12}}{0．{1}^{2}}$mol/L=5.6×10^-10mol/L，
故答案为：5.6×10^-10mol/L．

点评本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，涉及弱电解质的电离平衡、酸碱混合的定性判断、溶液pH的计算、难溶物溶解平衡的计算等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力，注意掌握离子浓度定性常用方法，明确酸碱混合的定性判断方法及溶液pH的计算方法．

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