下列表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中.正确的是( ) A．c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H+)>c(OH-) B．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO)+c(CO)+c(OH-) C．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO)+2c(CO)+c(OH-) D．c(Na+)＝c(HCO)+2c(CO)+c(H2CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列表示0.1 mol/L NaHCO₃溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式中，正确的是(　　)

A．c(Na^＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(H₂CO₃)

【解析】　在NaHCO₃溶液中，除了H₂O的电离外，还存在下列电离：

NaHCO₃===Na^＋＋HCO(完全电离)

HCOH^＋＋CO(只是微弱电离)

另外还存在水解反应：HCO＋H₂OH₂CO₃＋OH^－。

HCO的水解程度也不大，但比HCO的电离程度大，故NaHCO₃溶液呈碱性。在NaHCO₃溶液中，碳原子的存在形式有HCO、CO、H₂CO₃，其中以HCO为主。由电荷守恒知，C项正确、B项不正确；由物料守恒知D项应为c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)，故D不正确。由于溶液呈碱性，且HCO与H₂O都能电离出H^＋，故A项应为：c(Na^＋)>c(HCO)>c(OH^－)>c(H^＋)>c(CO)，即A项错误。故选C。

【答案】　C

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科目：高中化学 来源： 题型：

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和现象描述以及解释均正确的是( )

	操作和现象	解释
A	向某卤代烃在碱性条件下水解后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该卤代烃是氯代烃。	因为氯代烃水解后的溶液中含Cl^-,加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀。
B	向溴水中加入苯充分振荡，静置分层，且水层几乎无色。	苯与溴水发生加成反应所以溴水褪色
C	要除去甲烷中混有的乙烯,可以将混合气体通入到酸性高锰酸钾溶液中,再通过浓硫酸干燥	因为乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,而甲烷不能被氧化。
D	向蔗糖在酸性条件下水解的溶液中加NaOH溶液直至呈碱性，再加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热，产生砖红色沉淀。	说明蔗糖水解产生了葡萄糖。

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科目：高中化学 来源： 题型：

容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)===xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．x＝1

B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4

C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

D．甲和乙中B的平衡转化率相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(　　)

A．NH₄Cl B．NH₄HCO₃

C．NH₄HSO₄ D．(NH₄)₂SO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图为某化学反应速率—时间图像。在t₁时刻升高温度和增大压强都符合下图所示变化的反应是(　　)

A．2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH<0

B．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH<0

C．H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH>0

D．C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH>0

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科目：高中化学 来源： 题型：

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

Al₂O₃(s)＋AlCl₃(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1

3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl₃(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1

①反应Al₂O₃(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含a、b的代数式表示)。

②Al₄C₃是反应过程中的中间产物。Al₄C₃与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为______________________________________________

___________________________________________________________________。

(2)镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂＋17H₂===17MgH₂＋12Al。得到的混合物Y(17MgH₂＋12Al)在一定条件下可释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)时通入氩气的目的是________________________。

②在6.0 mol·L^－1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H₂。1 mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为________。

(3)铝电池性能优越，AlAgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为_________________________________________

_______________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A．该反应的反应热ΔH＝E₂－E₁

B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C．催化剂能降低反应的活化能

D．催化剂能改变反应的焓变

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环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn²^＋＋O₂＋4OH^－==2MnO(OH)₂(该反应极快)。

②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H^＋)，使之生成I₂，再用b mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋==Mn²^＋＋I₂＋3H₂O、I₂＋2S₂O==2I^－＋S₄O。

试回答：

(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________________。

(2)滴定操作时，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注视________。

(3)滴定(I₂和S₂O反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色。

(4)水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。

(5)测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na₂S₂O₃溶液，导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。

(6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在2 L密闭容器中把4 molA和2 mol B混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol/(L·min)。则下列说法正确的是(　　)

A．z＝4

B．B的转化率是20%

C．A的平衡浓度是1.6 mol/L

D．平衡时气体压强是原来的

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