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    【题目】下表表示合成氨反应（N2+3H22NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N2）：v（H2）==1：3]。

    压强（MPa）
    氨的含量
    温度（℃）


    0.1


    10


    30


    60


    100

    200

    0.153

    0.815

    0.899

    0.954

    0.988

    300

    0.022

    0.520

    0.710

    0.842

    0.926

    400

    0.004

    0.251

    0.470

    0.652

    0.798

    分析上表数据，回答下列问题：

    （1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强______

    （填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：___________________________________________________________________________________________。

    （2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：____________________。

    （3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：____________。

    【答案】不能 该反应为可逆反应，在一定条件下进行时，将达到化学平衡状态，反应物不可能完全转化为生成物 增大压强，降低温度 温度为300℃，压强为30MPa

    【解析】

    （1）由于是可逆反应，所以在一定条件下进行时，将达到化学平衡状态，反应物不可能完全转化为生成物。

    （2）根据表中数据可知，降低温度或增大压强，可使平衡混合物中氨的含量增大。

    （3）根据表中数据可知，欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为温度为300℃，压强为30Mpa。

    练习册系列答案
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    【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )

    A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

    B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%

    C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

    D. t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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    【题目】实验室要配制1000 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

    (1)下面是几种实验中常用的仪器：

    A. B. C. D.

    ①写出仪器A的名称__________

    ②配制过程中不需要使用的化学仪器有______(填仪器的字母)。

    (2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为______g。

    (3)下列主要操作步骤的正确顺序是_________(填序号)。

    ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

    ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

    ③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；

    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

    (4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。

    A.定容时观察液面俯视 B.没有进行上述的操作步骤⑤

    C.称量的氢氧化钠已潮解 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）

    A. 体系的压强不再发生变化

    B. v正(CO)=v逆(H2O)

    C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D. 1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　 )

    A．A是反应物

    B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

    C．前2 min C的生成速率为0.2 mol·L－1·min－1

    D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)

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    【题目】一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）此反应的化学方程式中＝____。

    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_____。

    （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

    A 反应中M与N的物质的量之比为1∶1

    B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    D 单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M

    E 混合气体的压强不随时间的变化而变化

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    【题目】有丙炔和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体的体积为V(所有体积均在同温同压下测定)。

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    【题目】水溶液X中只可能溶有Na＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断正确的是

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    A. υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B. υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1

    C. υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1D. υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1

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