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    ．卤代烃分子里的卤原子与活泼金属阳离子结合发生下列反应(X表示卤原子)：

    R—X＋2Na＋X—R′―→R—R′＋2NaX

    R—X＋NaCNR—CN＋NaX

    二烯烃可发生如下聚合反应：

    根据下列各物质的转化关系填空：

     

    (1)A的分子式是__________，E的结构简式是________________。

    (2)由B制备D的化学方程式__________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)由C制备F的化学方程式________________

    ________________________________________________________________________。


    (1)C2H2　


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .下列变化不属于取代反应的是

    A. CH3COO C2H5+H2O CH3COOH+ C2H5OH

    B. CH2= CH2+ H2 CH3 CH3

    C. +HNO3+ H2O

    D. CH4+ Cl2 CH3Cl+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是(　　)

    ①乙酸丙酯　②甲酸乙酯　③乙酸甲酯　④乙酸乙酯

    A．①②       B．②③       C．③④       D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中能用一种试剂鉴别的是(　　)

    A．己烯、苯、己烷

    B．苯、己烯、四氯化碳

    C．甲烷、乙烯、乙烷

    D．乙炔、乙烯、乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某液态烃的分子式为C8H10，实验证明它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。

    (1)试判断该有机物属于哪类烃，并写出其可能的同分异构体的结构简式。

    (2)若苯环上的氢原子被溴原子取代，所得一溴代物有3种同分异构体，则该烃的结构简式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组制备消毒液（主要成分NaClO）设计了A、B两套装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应3X2＋6OH－5X－＋XO＋3H2O”。

    回答下列问题：

    （1）装置A的大试管内发生反应的离子方程式为__________。

    （2）装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？________， 理由是___________。

    （3）装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？　　　　，理由是____________。

    （4）装置A中能否省去盛冰水的烧杯？　　　　，理由是__________。

    （5）装置B中制备Cl2时发生的电解反应的化学方程式为_____。

    （6）装置B中a端应接电源的　　　　极，理由是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　)

    A．用装置甲制取氯气

    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

    C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

    D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：

    _________________________________。

    (2)实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是________，除去这种杂质的实验操作称为_____________________________。

    (3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在________(填仪器名称)中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

    方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10－5 mol·L－1，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。

    请回答下列问题：已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10－22，Ksp[Fe(OH)2]≈10－16，Ksp[Fe(OH)3]≈10－38

    ①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为______________________________；

    ②甲物质可选用的是________；

    A．CuCl2　  B．NaOH　   C．Cu2(OH)2CO3　     D．CuO      E．H2SO4

    ③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式_____________________

    ________________________________________________________________________。

    方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50 ℃～60 ℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：

    ④反应时温度必须控制在50 ℃～60 ℃，温度不宜过高的主要原因是

    ________________________________________________________________________；

    ⑤写出该反应的化学方程式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应不属于氧化还原反应的是(　　)

    A．2F2＋2H2O===4HF＋O2                  B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

    C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3         D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

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