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    下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

    酸

    HX

    HY

    HZ

    浓度（mol/L）

    0.12

    0.2

    0.9

    1

    1

    电离度

    0.25

    0.2

    0.1

    0.3

    0.5

    电离常数

    K1

    K2

    K3

    K4

    K5

    A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

    B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(（Z－)/ [c(HZ)• c(OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

    C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合液，c(X－)+c(Y－)－2c(Z－)=2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，且c(Z－)<c(Y－)<c(X－)

    D．在相同温度下，K5＞K4＞K3


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与硫元素同主族，在硫元素的下一周期，则下列关于硒的叙述中错误的是（     ）

    A、硒的原子半径比氧原子大   B、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3 

    C、硒的非金属性比氧元素弱   D、硒的气态氢化物H2Se不如硫化氢稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图中E表示反应物或生成物的能量，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    图1可表示C+O2→CO2的能量变化过程

    　

    B．

    图1可表示CaCO3→CaO+CO2的能量变化过程

    　

    C．

    图2可表示Mg+2HCl→MgCl2+H2 的能量变化过程

    　

    D．

    图1表示的反应是吸热反应，图2表示的反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知R2﹣的核内有x个中子，R的质量数为M，则m g R2﹣含有电子的物质的量为（　　）

    　

    A．

    （M﹣x+2）mol

    B．

    （M+x﹣2）mol

    C．

    （M﹣x﹣2）mol

    D．

    （M﹣x+2）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示装置，c、d两极是石墨电极，回答下列问题：

    （1）b是　　极，c是　　极；

    （2）若电解质溶液是CuCl2，则c、d两电极的电极反应式是c：　　，d：　C　，检验c电极产物的方法是　；

    （3）若电解质溶液是滴有酚酞的饱和Na2SO4溶液，在恒定温度下电解一段时间后将直流电源拆除，在电解过程中除观察到两极上产生气泡外，　　极附近溶液出现红色，将c、d用导线连接并接上电流计，发现电流计发生偏转，此时c电极发生的电极反应式是　　；

    （4）若电解质溶液是CuSO4溶液，则c电极上发生的电极反应式是　　，随着电解的进行，溶液的pH将　　（填“增大”、“减小”、“不变”），电解一段时间溶液仍为蓝色时停止电解，要使溶液回复到与电解前完全相同，此时应向溶液中加入　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：

                                                                    

    （2）—定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：

    容器

    容积/L

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    C(s)

    H2O(g)

    H2(g)

    甲

    2

    T1

    2

    4

    3.2

    8

    乙

    1

    T2

    1

    2

    1.2

    3

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=                          

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度       (填选项字母）。

    A. =0.8 mol·L-1       B. =1.4 mol·L-1        C. <1.4 mol·L-1     D. >1.4 mol·L-1

    ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是               (填选项字母）。

    A. 0.6 mol　1.0 mol　0.5 mol　1.0 mol       B.  0.6 mol　2.0 mol　0 mol　0 mol

    C. 1.0 mol　2.0 mol　1.0 mol　2.0 mol      D.  0.25 mol　0.5 mol　0.75 mol　1.5 mol

    （3）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：

    2CO2(g) + 6H2(g)         CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

    投料比[n(H2) / n(CO2)]

    500 K

    600 K

    700 K

    800 K

    1.5

    45%

    33%

    20%

    12%

    2.0

    60%

    43%

    28%

    15%

    3.0

    83%

    62%

    37%

    22%

    ①该反应的焓变△H    0，熵变△S    0（填＞、＜或＝）。

    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式          。

    若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜

             g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

    (1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：

    CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)           ΔH=-802.3 kJ·mol-1，

    H2O(l)====H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1；

    则356 g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为　            ；

    (2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为                       

    　                                            ；

    (3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式　              

                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下的容积不变的密闭容器中，表明反应：

    A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是(　　)

    A.每生成1 mol A时，消耗1 mol D

    B.混合气体的密度不变

    C.混合气体的压强不变

    D.气体的总物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（　　）

    　

    A．

    C3H4和C2H6

    B．

    C3H6和C3H8O2

    　

    C．

    C3H6O2和C3H8O

    D．

    C3H8O和C4H6O2

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