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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） ①在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA
    ②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
    ③标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.5NA
    ④0.5molL﹣1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA
    ⑤常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1NA
    ⑥标准状况下，1L CCl4所含分子数为 NA
    ⑦0.1molCl2与过量的铁反应转移电子数为0.2NA ．
    A.①②③④⑤
    B.①②⑦
    C.②③⑤⑥
    D.①③⑤

    【答案】B
    【解析】解：①氦气为单原子分子，故1mol氦气中含NA个原子，故①正确； ②NO2和N2O4的最简式均为NO2 ， 故46g混合物中含NO2的物质的量为n= =1mol，则含3mol原子即3NA个，故②正确；
    ③标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，而二氧化碳与过氧化钠反应时，1mol二氧化碳反应时，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时，反应转移0.25mol电子即0.25NA个，故③错误；
    ④溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故④错误；
    ⑤氯气和水的反应为可可逆反应，不能进行彻底，故反应转移的电子数小于0.1NA个，故⑤错误；
    ⑥标准状况下，CCl4为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故⑥错误；
    ⑦Cl2与铁反应后氯元素变为﹣1价，故0.1mol氯气反应后转移0.2mol电子即0.2NA个，故⑦正确．
    故选B．

    练习册系列答案
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    A. 上述反应△H<0

    B. 图中P1<P2<P3

    C. 若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)＜v(逆)

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    ①增大C的物质的量

    ②升高反应温度

    ③随时吸收CO、H2转化为CH3OH

    ④密闭定容容器中充入CO(g)

    （2）将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    2

    ①实验1中用CO2表示的化学反应速率为__________________。

    ②温度从650 ℃升高到900 ℃时,化学平衡常数会________(填“增大”“减小”或“不变”),则该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

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