周期表中17号元素的原子37Cl和6号元素的原子13C的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )
A.中子数 B.最外层电子数
C.电子层数 D.次外层电子数
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中，不正确的是
A．H、D、T互为同位素
B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子
D．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知H2(g)＋
O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图，问：
(1)a、b、c分别代表什么意义？
a______________；b____________；c__________。
(2)该反应是放热反应还是吸热反应？__________。ΔH大于零还是小于零？________
(3)若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－Q1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－Q2
则ΔH1______ΔH2，Q1______Q2(填“>”、“<”或“＝”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子的物质的量为
( )
A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol
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在50 mL 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)。则：
(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中CuSO4溶液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e－通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子的半径越小，还原性越强
D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是( )
A.B在反应①中可能起催化作用
B.设计③的目的是制取氧气
C.第②步分离混合物的方法是过滤
D.白色沉淀D为CaCO3
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A～G是几种烃分子的球棍模型,据此回答下列问题:
(1)常温下含碳量最高的烃是 (填对应字母)。
(2)能够发生加成反应的烃有 (填数字)种。
(3)一卤代物种类最多的是 (填对应字母)。
(4)等质量的上述七种烃,完全燃烧时消耗O2最多的是 (填对应字母,下同)。等物质的量的上述七种烃,完全燃烧时消耗O2最多的是 。
(5)在120℃,1.01×105Pa下与足量O2混合点燃,完全燃烧后气体体积没有变化的烃是 (填对应字母)。
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；13C中含有7个中子，原子结构示意图为
，可知37Cl的次外层电子数是13C的次外层电子数的4倍。
