Question

6．某金属若干克，其原子核外共有2mol电子，核内共有1.204×10²⁴个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成6.02×10²²个阳离子．
则：该金属原子的组成符号为Ca；摩尔质量为40g/mol；原子核中，中子数有20个；质子数有20个．

Answer 1

分析 有0.2mol电子发生转移，生成6.02×10²²个即0.1mol阳离子，说明金属的物质的量为0.1mol，原子核外共有2mol电子，则原子中电子数为$\frac{2mol}{0.1mol}$=20，中子数为=$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2，求出摩尔质量，摩尔质量在数值上近似等于质量数，利用质子数+中子数=质量数求出质子数，从而确定原子序数和元素符号．

解答 解：有0.2mol电子发生转移，生成6.02×10²²个即0.1mol阳离子，说明金属的物质的量为0.1mol，原子核外共有2mol电子，则原子中电子数为$\frac{2mol}{0.1mol}$=20，电子数=质子数=原子序数=20，所以是Ca元素，中子数为=$\frac{\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}}{0.1}$=20，质量数=质子数+中子数=40，摩尔质量在数值上和质量数相等，为40g/mol，
故答案为：Ca；40g/mol；20；20．

点评 本题考查了原子中的质子数、中子数以及电子数之间的关系、电子式的书写，题目难度不大，根据各微粒数之间的关系求出质子数确定元素是解题的关键．