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有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是(  )
A、CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B、CaCO3难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,属于弱电解质溶液
C、升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大
D、向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解量降低
考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A、沉淀溶解平衡时生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相同,是动态平衡;
B、在溶液中完全电离为强电解质;
C、升高温度碳酸钙的溶解度增大;
D、根据沉淀溶解平衡的移动分析.
解答: 解:A、达到沉淀溶解平衡时,AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,是动态平衡,速率相等,故A正确;
B、CaCO3难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,但是溶解的碳酸钙能够完全电离,属于强电解质,故B错误;
C、升高温度增大物质溶解度,碳酸钙的溶解度增大,故C正确;
D、向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,由于溶液中的碳酸根离子浓度增大,碳酸钙的沉淀溶解平衡逆向移动,CaCO3的溶解量降低,故D正确;
故选B.
点评:本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向,物质溶解度的变化应用,题目较简单.
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大.A、D同族,B、C同周期;B原子最外层电子数是次外层的两倍;在周期表中A的原子半径最小;C是地壳中含量最多的元素,C是F不同周期的邻族元素;E和F的原子序数之和为30.由于上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示:
试回答下列问题:
化合物       甲
各元素原子个数比 n(A):n(C)=2:1 n(A):n(C)=1:1 n(B):n(A)=1:4
化合物
各元素原子个数比 n(D):n(B):n(C)=2:1:3 n(E):n(F)=1:3 n(B):n(F)=1:4
(1)D的离子结构示意图为
 
,己的空间构型为
 

(2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2,该反应中电子转移的物质的量为
 
mol;
(3)8g丙完全燃烧,生成液态水和CO2,放出445kJ的热量,则丙燃烧的热化学方程式为
 

(4)F的单质与甲反应的离子方程式为
 

(5)将丁与戊两种水溶液混合,发生反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某原电池的结构如图所示,下列有关该原电池的说法中不正确的是(  )
A、铁棒为正极
B、铜棒发生还原反应
C、电流从铜棒经外电路流向铁棒
D、铁棒质量减轻

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下列环境问题与化工生产没有直接关系的是(  )
A、雾霾B、酸雨
C、土地沙漠化D、温室效应

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关工业生产的叙述正确的是(  )
A、电解精炼铜时,阳极溶解的金属的质量与阴极析出的金属的质量不相等
B、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
C、合成氨生产过程中增大N2的浓度可同时提高N2、H2的转化率
D、硫酸工业中,使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)?2XY(g)△H<0,达到甲平衡.在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是(  )
A、图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况
B、图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C、图Ⅲ是升高温度的变化情况
D、图Ⅲ是增大压强的变化情况

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科目:高中化学 来源: 题型:

能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A、Na2O2与H2O反应:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2
B、硫酸铝与过量氨水反应:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
D、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

图示原电池工作时,叙述正确的是(  )
A、在外电路中,电子由银电极流向铜电极
B、正极反应为:Ag++e-=Ag
C、实验过程中取出盐桥,原电池仍能继续工作
D、盐桥中的K+移向Cu(NO32溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在标准状况下,44.8L的NH3气体质量为
 
g.其中含
 
mol氮原子,含
 
个氢原子.
(2)质量相等的HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中,含有分子数目最少的是
 
,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是
 
,密度最小的是
 

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