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    将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的是(　　)

    A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

    B. 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多

    C. 铁与盐酸反应产生的气体比钠多

    D. 反应结束时产生的气体一样多

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三2月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有c（FeCl3）=0.2 mol/L、c（FeCl2）=0.1 mol0/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

    A. 该分散系的分散质为Fe2O3

    B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

    C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol/L FeCl3溶液也可得到Fe（OH）3胶体

    D. 加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+ +2Fe3+ +8OH－ =Fe3O4 +4H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省长沙市高二下学期第一次模块检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    乙烯的相关转化关系如图。下列说法正确的是

    A. 聚乙烯是纯净物 B. CH3 OCH3与甲互为同分异构体

    C. X为C12 D. 甲→乙反应类型为取代反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高一下学期分班考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    有一透明溶液，可能含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：

    ①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

    ②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：

    (1)溶液中一定含有的离子是______________。

    (2)溶液中肯定不含有的离子是________________。

    (3)可能含有的离子是____________,若要确定该离子的存在需要用到的实验方法是____________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高一下学期分班考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可鉴别的是(　　)

    A. KOH和Al2(SO4)3 B. Ca(OH)2溶液和NaHCO3

    C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba(OH)2和NaHSO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高一下学期分班考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料， 如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）

    A. 有丁达尔效应 B. 能全部透过半透膜

    C. 不能透过滤纸 D. 所得分散系不稳定

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省协作体高三下学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构， W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是（ ）

    A. 离子半径：W> Z > X B. 单质熔点：W>Z

    C. 最高正价：W> X >Y >Z D. 原子序数：Z>W>X>Y

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高二上学期开学检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

    （1）目前合成氨的技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 该反应的能量变化如图所示。

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：______________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：

    5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝_______________，H2的转化率为_______________，该反应在此温度下的化学平衡常数为_______________。（后两空保留小数点后一位）

    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是____________。

    A．向容器中按原比例再充入原料气

    B．向容器中再充入惰性气体

    C．改变反应的催化剂

    D．液化生成物分离出氨

    （2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_____________________。

    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：

    2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol

    进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10－6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    此合成反应的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高二上学期期末学分认定考试B卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(　　)

    A. 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3]

    B. 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]

    C. CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）

    D. 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO﹣]＞[Na+]＞[OH﹣]=[H+]

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