Question

(12分)l，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温 下它是无色液体，密度2.189．cm，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在 实验室中可用下列反应制备1，2二溴乙烷。

某化学兴趣小组用如图所示的装置（部分固定和夹持装置省略）进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。

回答下列问题：

（1）已知该实验的副反应之一是乙醇会被浓硫酸氧化成CO2。写出该反应的化学方程式：

_________________________________________________________________。

（2）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理

由是________（填正确答案的标号，下同）。

A．乙烯与溴水易发生取代反应

B．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

C．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

D．浓硫酸氧化乙醇生成的乙醛，也会使溴水褪色

（3）乙同学经过仔细观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，该现象是

（4）丙同学对上述实验进行了改进，在I和II之间增加如图所示的装置，则A中的试剂为________，其作用是________B中的试剂为________，其作用是________。

（5）丁同学通过洗涤、蒸馏等操作对l，2一二溴乙烷粗品进行了精制。该洗涤操作用到的主要玻璃仪器是_________，该仪器在使用前须清洗干净并_________。

 

 

Answer 1

（12分）（1）CH3CH2OH+6H2SO4(浓) 2CO2↑+6SO2↑+9H2O (2分)

（2）BC (2分)

（3）液体分层，下层有油状液体生成 (2分)

（4）NaOH溶液 (1分)；除去SO2等酸性气体(1分)；品红溶液(1分)；检验SO2是否被除尽（1分）

（5）分液漏斗、烧杯（答出分液漏斗即可） (1分) 检查是否漏 液 (1分)

【解析】

试题分析：（1）乙醇被浓硫酸氧化成二氧化碳，则浓硫酸被还原成二氧化硫，同时应有水生成，化学方程式为CH3CH2OH+6H2SO4(浓) 2CO2↑+6SO2↑+9H2O；

（2）根据（1），该反应有副反应发生，生成的是二氧化碳而不是乙醛，所以使溴水褪色的未必是乙烯可能是二氧化硫，同时即便是乙烯，也不能证明乙烯与溴水发生的是加成反应而不是取代反应，所以答案选BC；

（3）证明使溴水褪色的是乙烯而不是二氧化硫的现象是试管中的溶液分层，下层有油状物生成；若为二氧化硫则溶液不分层；

（4）在I和II之间增加的装置，目的是除去乙烯中的杂质二氧化硫，所以A中盛放氢氧化钠溶液，用于除去二氧化硫等酸性气体；B中盛放品红溶液，检验二氧化硫是否除尽；

（5）l，2一二溴乙烷粗品为液体，所以洗涤需要分液漏斗、烧杯。取用下层的液体为精制l，2一二溴乙烷；分液漏斗在使用前需洗净并检查是否漏水。

考点：考查有机物的制备实验，仪器的选择及使用，产物的检验、除杂，化学方程式的判断与书写