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    1808年，英国化学家用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁．镁是航空工业的重要材料，镁作为一种强氧化剂，还用于钛、铍和铀的生产中．
    （1）镁在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）写出用镁与金红石（主要成分为Ti O2）在加热条件下制取钛的化学方程式：
     
    ．
    （3）镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y．已知X与水反应可生成单质Y，则镁与NaOH反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）镁-过氧化氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时总反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：镁的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）镁原子核外有3个电子层，最外层与2个电子；
    （2）镁与TiO2反应生成Ti和氧化镁；
    （3）依据质量守恒结合X与水反应可生成单质Y判断X、Y写出化学方程式；
    （4）镁-过氧化氢在酸性环境下形成原电池，镁做负极发生氧化反应，C做正极，过氧化氢在正极得到电子发生还原反应．
    解答： 解：（1）元素周期表中，电子层数等于周期序数，最外层电子数等于主族族序数，镁原子核外有3个电子层，最外层与2个电子，所以镁在第三周期ⅡA族；
    故答案为：第三周期ⅡA族；
    （2）镁与TiO2反应生成Ti和氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+TiO2
      △  
    .
     
    Ti+2MgO；
    故答案为：2Mg+TiO2
      △  
    .
     
    Ti+2MgO；
    （3）镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y．已知X与水反应可生成单质Y，依据质量守恒，可知X为钠，Y为氢气，
    反应的化学方程式为：2Mg+2NaOH
      △  
    .
     
    2MgO+2Na+H2↑；
    故答案为：2Mg+2NaOH
      △  
    .
     
    2MgO+2Na+H2↑；
    （4）镁-过氧化氢在酸性环境下形成原电池，镁做负极发生氧化反应，C做正极，过氧化氢在正极得到电子发生还原反应，电池反应式为：
    Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
    故答案为：Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O．
    点评：本题考查了原子结构与元素周期表的关系，化学方程式的书写，明确镁的性质和原电池工作原理是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A和B两支试管所盛的溶液中含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子，向试管A中滴入酚酞试液后溶液呈红色．请回答下列问题：
    （1）若向某试管的溶液中滴入稀盐酸时能产生沉淀，则该试管为
     
    （填A或B）
    （2）若将试管A和试管B溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干滤液后可得到一种纯净物，则混合过程中发生的离子方程式为（写出其中一个离子方程式即可）
     

    （3）若试管A中的离子组成的两种化合物配制成混合溶液，试管B中的离子组成的两种化合物配成混合溶液，且两试管中四种溶液溶质的物质的量相等，将两试管中的溶液混合后过滤，所得淲液中各种离子的物质的量之比为
     

    （4）若向由试管A中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液，则发生的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1），恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系，如图所示．以下叙述错误的是（　　）
    A、表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H=-297 KJ?mol-1
    B、由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ
    C、恒温恒容时，1molSO2和2molO2 充分反应，放出热量的数值大于78.64KJ
    D、将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量（单位kJ/mol），则下列说法正确的是（　　）
    A、白磷比红磷稳定
    B、红磷转变为白磷是吸热反应
    C、白磷燃烧是吸热反应
    D、红磷燃烧的热化学方程式可表达为：4P（s）+5O2（g）=P4O10（s），△H=-（E3-E2） kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图所示．该实验的主要操作步骤如下：
    Ⅰ．①配制浓度均为0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液．
    ②用
     
    量取10.00mL 0.5mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中．
    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端．
    ④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置．
    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触）至反应完全后，记录
     
    ．
    ⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL．
    Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
    （1）用密度为1.84g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有
     
     
    、
     
    、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管．
    （2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是
     
    ．
    （3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
     
    ．
    （4）铜丝不与酸接触的原因是
     
    ．
    （5）在配制浓度为250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中的
     
    会导致结果偏低（请用序号填写）
    ①将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    ②定容时俯视刻度线
    ③定容时仰视刻度线
    ④干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定温度和压强下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g），放出92.4kJ热量．在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入2molN2和3molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ．则下列叙述正确的是（　　）
    A、2Q2＞Q1=92.4kJ
    B、2Q2=Q1=92.4kJ
    C、Q1＜Q2＜92.4kJ
    D、2Q2=Q1＜92.4kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物分子中原子或原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）
    A、乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
    B、乙醇与金属钠反应没有水与金属钠反应剧烈
    C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D、苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是（　　）
    A、1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3molNaOH
    B、1molX最多能与9mol氢气反应
    C、X能与糠醛（）发生缩聚反应
    D、1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH-）分别为a mol?L-1与b mol?L-1，则a与b的比值为
     

    （2）甲、乙两学生同时加热滴有酚酞的小苏打溶液（粉红色），甲同学加热时，溶液红色变深，冷却到室温时又变回粉红色．乙同学加热后，红色也变深，冷却到室温，红色稍变浅但不能变到原粉红色，其原因是
     
    ．

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