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    【题目】已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，现用足量浓盐酸与8.7 g二氧化锰完全反应制取氯气（假设Cl2全部逸出）。求：

    （1）产生多少升氯气(标准状况)？____________________

    （2）把产生的氯气通入足量NaOH溶液中，假设氯气全部参加反应，可产生多少mol NaClO？____________

    【答案】V(Cl2)=2.24L n(NaClO)=0.1 mol

    【解析】

    (1)根据实验室制取氯气的化学方程式，利用公式计算；

    (2)根据氯气与氢氧化钠反应的化学方程式，利用氯气的物质的量与次氯酸钠的物质的量的关系计算。

    (1)8.7g二氧化锰的物质的量，根据化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气与二氧化锰的物质的量相等，根据，V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

    (2)根据化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气和次氯酸钠的物质的量相等，n(NaClO)=0.1 mol。

    练习册系列答案
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    【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。下列说法不正确的是

    A. 浓硫酸能加快酯化反应速率 B. 不断蒸出酯，会降低其产率

    C. 装置b比装置a原料损失的少 D. 可用分液的方法分离出乙酸乙酯

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    【题目】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

    （1）向沸水中逐滴滴加1mol·L－1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色，所得分散系中微粒直径的范围是______________，区别该液体和FeCl3溶液的方法是______________。

    （2）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，氧化产物为________，若有3mol FeS2参加反应，转移________mol电子。

    （3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请配平该化学方程式：

    ___FeSO4+____KNO3+___H2SO4═____K2SO4+_____Fe2（SO4）3+__NO↑+_____H2O。

    （4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况）H2，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是（ ）

    A. H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

    B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

    C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。

    （1）镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：___________。

    （2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+ 的电子排布式为________________。

    （3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是___________(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ mol-1)

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    Yb(镱）

    604

    1217

    4494

    5014

    Lu(镥）

    532

    1390

    4111

    4987

    La(镧）

    538

    1067

    1850

    5419

    Ce(铈）

    527

    1047

    1949

    3547

    （4）元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

    ①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

    ②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：__________________(任写一种)。

    ③元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al 原子杂化方式为_____________，分子中所含化学键类型有______________(填字母)。

    a.离子键 b.极性键 C.非极性键 d.配位键

    （5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列说法不正确的是

    A．CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1

    B．2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ

    C．相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量

    D．拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16，下列说法中正确的是

    A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+

    B．AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

    C．AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1时，AgCl开始向AgI沉淀转化

    D．向浓度均为0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl-开始沉淀时，溶液中I-的浓度为1.25×10-8 mol·L-1

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    【题目】莽草酸合成治疗禽流感的药物—达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：

    （提示：环丁烷可简写成）

    （1）A的分子式是_______________________________

    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）_______________________

    （3）A与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是_______________________

    （4）17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）________________

    （5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型是_______________。

    （6）苯与硝酸反应生成硝基苯的方程式_______________________

    （7）蔗糖水解的方程式______________

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