平达喜是常用的中和胃酸的药物.它的化学成分是可以表示为:MgxAly(OH)zCO3·nH2O.其中氢元素的质量分数为0.040.取该碱式盐30.1g.加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体.加入2.0mol·L-1盐酸450mL使其正好完全溶解.若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠.过滤.沉淀物进行干燥后重17.4g.该试样中:(1)碳酸根的物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：Mg_xAl_y(OH)_zCO₃·nH₂O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体。加入2.0mol·L^－1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g。该试样中：
（1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；
（3）氢氧根离子的物质的量；（4）碱式碳酸盐的化学式。

（1）0.05 (2)0.3 (3)0.8 (4)Mg₆Al₂(OH)₁₆CO₃.4H₂O(每小题2分，共8分)

解析试题分析：（1）根据该物质的化学式可知
分解生成的气体应该是CO₂
所以CO₂的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol
则根据碳元素守恒可知
碳酸根的物质的量0.05mol
（2）由于氢氧化铝是两性氢氧化物
所以得到的17.4g白色沉淀是氢氧化镁
物质的量是17.4g÷58g/mol＝0.3mol
则根据镁原子守恒可知
镁离子的物质的量是0.3mol
（3）消耗盐酸的物质的量是0.45L×2.0mol/L＝0.9mol
生成氯化镁是0.3mol
所以根据氯原子守恒可知
生成氯化铝是0.1mol
则铝离子的物质的量是0.1mol
根据元素正负极代数和为0可知
氢氧根离子的物质的量
（4）根据以上分析可知
结晶水的物质的量是
所以x:y:z:n＝0.3：0.1：0.8：0.2＝3：1：8：2
由于CO₃²^－的物质的量是0.05mol
则该物质的化学式是Mg₆Al₂(OH)₁₆CO₃.4H₂O
考点：考查物质的量的有关计算、化学式的判断与确定
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础和能力的双向考查。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和规范答题能力。

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁及铝的化合物有多种作途．请解答下面有关问题：
（1）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸（主要成分为盐酸）的药物．
①市售小苏打片每片含0.42gNaHCO₃，根据医嘱，某病人一次要服用2片小苏打片，则可中和盐酸

0.01

mol．
②若改用胃舒平，要达到同样药效，需胃舒平

片．【胃舒平每片含0.260gAl（OH）₃】
③达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，其化学式为：Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃?4H₂O．请写出达喜和胃酸反应的化学方程式

Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃?4H₂O+18H⁺═2Al³⁺+6Mg²⁺+CO₂↑+21H₂O

（2）Fe₂O₃可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破．某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe₂O₃．他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含有Fe₂O₃．否则，不含有Fe₂O₃．你认为该方案合理吗？为什么？

不合理．因为Fe³⁺能跟Fe反应生成Fe²⁺，Fe²⁺与SCN^-反应时不会出现血红色

．
（3）用FeCl₃溶液溶解铜电路板回收铜，化学反应中被还原的元素名称是

铁

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物．
（1）小苏打片每片含0.42gNaHCO₃，胃舒平每片含0.26gAl（OH）₃．中和胃酸时，3片小苏打片相当于胃舒平

片．
（2）达喜是铝碳酸镁咀嚼片，化学式为AlxMg_y（OH）_zCO₃?nH₂O，相对分子质量602．
①取该碱式盐3.01g，加入1.00mol?L^-1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.0mL时开始产生CO₂，加入盐酸至90.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比是

．
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，加入氢氧化钠物质的量和得到沉淀的物质的量的关系如图所示，则达喜的化学式是

．