Question

含Ba（OH）₂l mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）

    A． Ba（OH）₂（aq）+2HCl（aq）=BaCl₂（aq）+2H₂O（l）；△H=﹣114.6kJ/mol

    B． Ba（OH）₂（aq）+2HCl（aq）=BaCl₂（aq）+2H₂O（l）；△H=+114.6kJ/mol

    C． Ba（OH）₂（aq）+HCl（aq）=BaCl₂（aq）+H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol

    D． Ba（OH）₂（aq）+HCl（aq）=BaCl₂（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol

Answer 1

考点：  热化学方程式．

分析：  根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式．

解答：  解：A、中和热是生成1mol水所放出的热量，不是生成2mol水，故A错误；

B、中和反应是放热的，焓变是负数，故B错误；

C、根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，Ba（OH）₂l mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，则生成1mol水放热是57.3kJ，故C正确；

D、中和反应是放热的，焓变是负数，故D错误；

故选C．

点评：  本题考查热化学方程式的书写方法和注意问题，关键是对应化学方程式计量数条件下的焓变计算，题目较简单．