精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量,下面两个反应:4P(白s)+5O2(g)═2P2O5(g)+Q1  4P(红s)+5O2(g)=2P2O5(g)+Q2
由此可以断定(  )
分析:根据盖斯定律的实质应用判断,可以利用题干所给反应和热量变化,合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断;
解答:解:①4P(白)+5O2═2P2O5+Q1;②4P(红)+5Q2=2P2O5+Q2
①-②得到4P(白)=4P(红)+Q1-Q2
已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量,所以
Q1-Q2
4
=18.39KJ,Q1=Q2+73.56,Q1>Q2
故选A.
点评:本题考查了反应的热效应的计算应用,关键是盖斯定律的含义和实际应用.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量.下列两个方程式:
4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s);△H1
4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s);△H2
则△H1和△H2的关系正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知1mol白磷变成1mol红磷时放出热量18.39kJ,则下列两个反应中:
4P(白,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-Q1kJ/mol
4P(红,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-Q2kJ/mol
Q1和Q2的关系正确的是(  )
A、Q1=Q2B、Q1>Q2C、Q1<Q2D、无法确定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式:

      4P(白磷,s)+ 5O2(g)= 2P2O5(s);△H1

4P(红磷,s)+ 5O2(g)= 2P2O5(s);△H2

则△H1和△H2的关系正确的是(    )

A.△H1 = △H2                    B.△H1 > △H2

C.△H1 < △H2                    D.不能确定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式:

      4P(白磷,s)+ 5O2(g)= 2P2O5(s);△H1

4P(红磷,s)+ 5O2(g)= 2P2O5(s);△H2

则△H1和△H2的关系正确的是(    )

A.△H1 = △H2                    B.△H1 > △H2

C.△H1 < △H2                    D.不能确定

查看答案和解析>>

同步练习册答案