Question

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述不正确的是（　　）

• A． W、X、Y、Z最外层电子数之和为20
• B． WX₂、YX₂和ZX₂均只含共价键
• C． 原子半径的大小顺序为X＜W＜Y＜Z
• D． Z的气态氢化物比Y的稳定

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y有三个电子层，最外层电子数为4，故Y为硅元素；W与Y同主族，则W为碳元素；W与X可形成共价化合物WX₂，X处于第ⅥA族，X与Z分别位于同一主族，故X为氧元素，Z为硫元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答 解：由以上分析可知W为C元素、X为O元素、Y为Si元素、Z为S元素．
A．W、X、Y、Z最外层电子数分别为4、6、4、6，最外层电子数之和为20，故A正确；
B．WX₂、YX₂和ZX₂都为共价化合物，只含有共价键，故B正确；
C．Si、S位于同一周期，Si的原子半径较大，故C错误；
D．非金属性S＞Si，S对应的氢化物的稳定性较强，故D正确．
故选C．

点评 本题考查位置、结构、性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的原子结构特点，熟悉元素及其化合物的性质即可解答，题目难度不大．