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    （6分）已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物放出或吸收的热量 叫该化合物的生成热。右图为氧族元素（钋除外）氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

        试回答下列问题：

       （1）氧族元素中含18e－的两种氢化物的电子式为

                                                 、

                                         ；

       （2）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为                 ；

       （3）硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式为                    。

    （1）    （2分，各1分）

    （2）氢化物稳定性越强，△H越小（2分）

    （3）H2Se(g) === H2(g) + Se(s)  △H=－81kJ?mol－1（2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：
    （1）写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式
    ．
    （2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系
    非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然
    非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然

    （3）写出硫化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：
    H2S（g）=S（s）+H2（g）；△H=+20kJ/mol
    H2S（g）=S（s）+H2（g）；△H=+20kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：在热力学标准态(298 K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题：

    (1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式___________________________。

    (2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系__________________。

    (3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：

    （1）写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式               、                。

    （2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系               

    （3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：        

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：在热力学标准态(298 K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题：

    (1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式___________________________。

    (2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系__________。

    (3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：______。

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    科目：高中化学 来源：杭高2010届高三第二次月考化学试卷 题型：填空题

    （8分）已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：

    （1）写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式              、               。
    （2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系               
    （3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：        

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