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    11．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（　　）
    A．是吸热反应
    B．生成物的总能量高于反应物的总能量
    C．只有在加热条件下才能进行
    D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

    分析 A．根据图象中反应物、生成物总能量大小判断吸热反应、放热反应；
    B．根据图象可知该反应中反应物总能量低于生成物总能量；
    C．反应条件与反应热没有必然关系，吸热反应不一定需要加热；
    D．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，即形成C、D键释放的总能量小于断A、B键吸收的总能量．

    解答 解：A．根据图象曲线变化可知，反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应为吸热反应，故A正确；
    B．该反应为吸热反应，则生成物的总能量高于反应物的总能量，故B正确；
    C．吸热反应不一定需要加热，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，该反应不需要加热，故C错误；
    D．该反应为吸热反应，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则该反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，根据图象曲线变化正确判断反应物、生成物总能量的关系为解答关键，注意掌握化学键键能变化与反应热的关系，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3P轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl（用元素符号表示）．
    （2）化合物BD3的分子空间构型是三角锥形．
    （3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED），其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞结构如图（白球代表F，黑球代表E）．试回答：
    ①该晶胞中所包含的F原子（白色球）个数为4．
    ②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为正四面体．
    ③下列说法正确的是BCD．
    A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体
    C．电负性：F＞E             D．EF晶体中含有配位键
    ④（CH3）3E中E原子的杂化方式为sp2．
    ⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为$\frac{2\sqrt{6}}{3}$（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入反应物A、B，发生可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）  下列说法，属于该反应达到平衡标志的是（　　）
    A．容器内A、B、C的浓度之比为1：2：2
    B．单位时间消耗0.2 mol/L B同时生成0.2 mol/L C
    C．容器内压强不随时间变化
    D．容器内B的浓度不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．氧化铜可溶于稀硫酸，某同学为探究稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）使氧化铜溶解设计了如下实验．
    【提出假设】
    假设Ⅰ：H2SO4溶液中的H2O使氧化铜溶解；
    假设Ⅱ：H2SO4溶液中的H+使氧化铜溶解；
    假设Ⅲ：H2SO4溶液中的SO42-使氧化铜溶解．
    【实验探究】
    （1）实验①氧化铜不溶解，可以验证假设Ⅰ不成立．
    （2）实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X溶液为Na2SO4（或K2SO4等），滴加X溶液后氧化铜仍未溶解．欲得出实验结论，可向加入X溶液后的试管中加入H2SO4，发现氧化铜溶解．
    （3）氧化铜溶于稀硫酸的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CO2加氢合成甲醇的技术，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义，发生的主要反应如下：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）．回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）^{3}}$；
    （2）已知K（350℃）＞K（400℃），则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）在350℃时，体积为0.5L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应．测定出CH3OH的体积分数随时间变化的曲线如图所示：
    ①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab；
    a．容器内压强不变               b．H2的体积分数不变
    c．c（CH3OH）=c（H2O）            d．v正（CO2）=3v逆（H2）
    ②氢气在0～10min的平均反应速率v（H2）=0.45 mol/（L•min）；
    ③在图中标出400℃时CH3OH的体积分数随时间变化的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列描述中，正确的是（　　）
    A．由 CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1366.8 kJ•mol-1，可知乙醇的标准燃烧热为1366.8 kJ•mol-1
    B．已知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H=-566 kJ•mol-1
    则 2CO（g）+2NO（g）═N2 （g）+2CO2（g）△H=-746 kJ•mol-1
    D．OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．
    二溴乙烷    		B．2-甲基-3-乙基丁烷
    C．
    2-羟基丁烷    		D．
    2，3-二甲基-1，4-戊二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有关反应现象的描述错误的是（　　）
    A．钠在氯气中燃烧产生黄色烟
    B．锌和碘的混合粉末加几滴水有紫色气体产生
    C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
    D．铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有机物的分子式一定能表明是纯净物的是（　　）
    A．C4H8B．C5H10OC．CH4D．C2H4Br2

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