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    20．由铜、锌、CuSO4溶液，ZnSO4溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确是（　　）
    A．a极为铜，b极为锌
    B．A池中盛放的是CuSO4溶液，B池中盛放的是ZnSO4溶液
    C．当正极质量增加64g时，负极质量减小65g
    D．盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动

    分析 由电子转移方向可知a为负极，b为正极，则a为锌，b为铜，A为ZnSO4溶液，B为CuSO4溶液，原电池工作时，金属锌是负极，发生氧化反应，铜是正极，发生还原反应，根据原电池的工作原理来回答．

    解答 解：由电子转移方向可知a为负极，b为正极，则a为锌，b为铜，A为ZnSO4溶液，B为CuSO4溶液，
    A．由以上分析可知a为锌，b为铜，故A错误；
    B．A为ZnSO4溶液，B为CuSO4溶液，故B错误；
    C．当正极质量增加64g时，即生成64g铜，转移2mol电子，则负极消耗1mol锌，质量减小65g，故C正确；
    D．锌为负极，铜为正极，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生盐桥原电池的工作原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意正负极的判断以及电解质中阴阳离子的移动是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，21g氧气和27g臭氧所含氧原子总数为3NA
    B．34gH2O2中含阴离子数为NA
    C．饱和FeCl3溶液加入沸水中，若有1molFeCl3水解，可生成NA个胶体粒子
    D．80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称．下列有关${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的说法中不正确的是（　　）
    A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti属于同种元素
    B．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的质量数相同
    C．${\;}_{22}^{48}$Ti的相对原子质量约为48
    D．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti为不同的核素，互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，其气态氢化物为（　　）
    A．HXB．XH3C．H2XD．XH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．海洋资源的利用具有广阔前景．
    （1）下列不属于海水淡化的方法C（填序号）．
    A．蒸馏法     B．离子交换法     C．过滤法      D．电渗析法
    （2）图1是从海水中提取镁的简单流程．

    ①试剂B是HCl（填化学式）．
    ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （3）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如图2所示：
    I：下列不属于步骤①操作所用的仪器是B（填序号）．
    A．酒精灯       B．漏斗     C．坩埚       D．泥三角
    Ⅱ：步骤③的实验操作名称是过滤．
    Ⅲ：④步骤反应的离子方程式H2O2+2H++2I-=I2+2H2O．
    Ⅳ：请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否含有碘单质的简单方法取被提取碘（⑤）后的水溶液少许置于试管中，滴加淀粉，看溶液是否变蓝，如变蓝则水溶液中还含有碘单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．根据如表推断下列说法中不正确的是（　　）
    性质金刚石石墨
    外观无色，透明固体灰黑，不透明固体
    沸点？？
    熔点？？
    燃烧热/kJ•mol-1395.4393.5
    A．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol-1
    B．在相同条件下石墨的熔点应高于金刚石
    C．金刚石中碳碳键键能大于石墨中碳碳键键能
    D．在相同条件下石墨和金刚石的沸点应相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知反应：A（g）+B（g）═G（g）+D（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．反应物的总能量低于生成物的总能量
    C．该反应不需要加热就能进行
    D．若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康．请回答下列问题：
    （1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?HCO3-+H+（用化学方程式表示），可以用加热煮沸方法使水恢复中性；
    （2）天然水的净化通常有混凝法和化学软化法，二者的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；
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    （4）明矾曾一直作为常用的净水剂，如今却慢慢褪出历史舞台．作为净水剂的后起之秀--复合聚合侣铁这一新型水处理剂正越来越多的应用于生活饮用水、工业给水．它的净水效果远优于一般的净水剂．下列说法正确的是AD；
    A．复合聚合侣铁的水解程度很大，可以减少水中铝的残留
    B．复合聚合侣铁所带电荷高，形成胶粒对水中杂质吸附能力强，所以净水效果好
    C．明矾净水产生胶体的离子方程式为：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    D．优质净水剂的选择标应该是无毒且能吸附水中的悬浮胶粒
    （5）净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，考虑到Cl2可能残留带来的危宝害，无残留的ClO2开始广浮用于自来水消毒．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则Cl2和ClO2的消毒效率之比为27：71（填最简整数比）．
    （6）在人们环保意识急剧增强的念天，污水随意排放的局面即将成为历史，先处理达标而后排放是大势所趋．某含氰废水选择ClO2处理，ClO2可将CN-转化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．燃煤和汽车尾气是造成雾霾天气的主要因素．
    （1）汽车净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    ①写出该反应平衡常数的表达式$\frac{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（NO）C{\;}^{2}（CO）}$
    ②若某温度下K=15，某时刻，2L容器中的NO、CO、CO2、N2物质的量均为0.1mol，则此时反应移动方向逆移（填“逆移”、“正移”、“不移”）
    （2）煤直接燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，可用甲烷催化还原消除其对大气的污染．
    已知：CH2（g）+2NO2（g）?N2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ/mol
    ①写出常温下甲烷催化还原N2O4（g）生成N2和CO2和液态水的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
    ②对于甲烷催化还原NO2的反应，以下说法正确的是AC
    A．若K（T1）＞K（T2），则T1＜T2
    B．增大压强有利于提高NO2的转化率
    C．当有0.4mol碳氢键断裂，同时由0.4mol氢氧键断裂，可知反应达到了平衡状态
    D．活化键：E（正）＞E（逆）
    （3）甲烷燃烧电池可以提升能量利用率，写出当以氢氧化钾为电解质溶液时，该电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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