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    用下列反应可以得到的是

    [　　]

    A．往溶液里加入过量氨水

    B．往溶液里加入过量烧碱溶液

    C．往溶液里加入过量盐酸

    D．往溶液里通入过量二氧化碳

    答案：AD
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?江苏三模）下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已略去）：

    回答下列问题：
    （1）有机物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为
    （任写一种）．
    ①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢．
    （2）有机物B分子中含氧官能团名称为
    羰基
    羰基
    、
    酯基
    酯基
    ，含手性碳原子数为
    2
    2
    ．
    （3）C用LiBH4还原可以得到D．C→D不直接用氢气（镍做催化剂）还原的原因是
    避免碳碳双键被氢气加成或还原 酯很难和氢气发生还原反应
    避免碳碳双键被氢气加成或还原 酯很难和氢气发生还原反应
    ．
    （4）E与新制氢氧化铜反应的化学方程式（有机物E用RCHO来表示）为
    RCHO+2Cu（OH）2
    △
    RCOOH+Cu2O↓+2H2O
    RCHO+2Cu（OH）2
    △
    RCOOH+Cu2O↓+2H2O
    ．
    （5）请写出B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）
    ．合成路线流程图示例如下：
    H2C=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH
    已知：①LiBH4可以将醛、酮．酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解．
    RCOR′
    LiBH4
    THF
    RCH（OH）R′R-COOR′
    LiBH4
    THF
    CH3CH2OH
    ②RCH2COOR′
    CH3I
    催化剂
    RCH（CH3）COOR′．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
    [实验探究]
    实验1：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
    温度（℃） 10 20 30 50 70 80 100
    pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 9.6 10.1
    实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8．
    实验3：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊．
    实验4：
    ①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5．
    ②加热蒸发0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8．
    ③将0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1．
    请根据上述实验回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）
    HCO3-?CO32-+H+
    HCO3-?CO32-+H+
    、
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ．这两个平衡以
    水解平衡
    水解平衡
    为主，理由是
    溶液显碱性
    溶液显碱性
    ．
    （2）实验3得到的结论是
    加热0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3发生分解反应，产生二氧化碳
    加热0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3发生分解反应，产生二氧化碳
    ．
    （3）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是
    水分蒸发
    水分蒸发
    、
    NaHCO3发生分解反应
    NaHCO3发生分解反应
    、
    NaHCO3水解平衡被促进
    NaHCO3水解平衡被促进
    ．
    （4）实验4①得到的结论是
    相同温度下，Na2CO3的水解能力和溶液碱性大于NaHCO3
    相同温度下，Na2CO3的水解能力和溶液碱性大于NaHCO3
    ．
    （5）实验4②“加水至200mL”的目的是
    排除因水分蒸发导致pH增大的因素
    排除因水分蒸发导致pH增大的因素
    ．
    实验4③可以得到的结论是
    NaHCO3常温下即可发生分解反应
    NaHCO3常温下即可发生分解反应
    ．
    （6）要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是
    NaHCO3发生分解生成碳酸钠？还是水解平衡向右移动？还是两者皆有
    NaHCO3发生分解生成碳酸钠？还是水解平衡向右移动？还是两者皆有
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、可以用澄清石灰水鉴别CO2、SO2B、硫粉在在过量的纯O2中燃烧可以生成SO3C、NH3经催化氧化生成NO2，然后经过一系列反应可以得到HNO3D、Cl2、NO2、NO、SO2、NH3等气体对人体均有毒害作用

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    科目：高中化学 来源：高中化学同步单元练习册 全册 高二年级 题型：021

    用下列反应可以得到的是

    [　　]

    A．往溶液里加入过量氨水

    B．往溶液里加入过量烧碱溶液

    C．往溶液里加入过量盐酸

    D．往溶液里通入过量二氧化碳

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