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(2012?梧州模拟)已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体,控制在不同的温度下进行反应,5min时测得相关数据的关系如图所示.下列说法正确的是(  )
分析:A.根据升高温度平衡移动的方向判断反应热;
B.b中的平衡状态转变成c中的平衡状态,甲醇的体积分数减小,说明平衡逆向移动,根据方程式的特点,升高温度或减压都可以;
C.未到达平衡前,升高温度甲醇的含量增大,到达平衡后再升高温度,平衡向逆反应方向移动,甲醇的含量降低,而5min时,b容器中甲醇的含量不一定最高,不一定是平衡状态;
D.根据温度对平衡的影响来判断,升高温度平衡逆向移动,CO的转化率减小.
解答:解:A.升高温度,甲醇的百分含量减小,说明正反应是放热反应,则△H<0,故A错误;
B.b中的平衡状态转变成c中的平衡状态,甲醇的体积分数减小,说明平衡逆向移动,反应物的化学计量数之和大于生成物的,应是减小压强平衡逆向移动,故B正确;
C.5min时,b容器中甲醇的含量不一定最高,不一定是平衡状态,则v(正)、v(逆)那样的相等,故C错误;
D.达到平衡时,a、b、c三个容器的反应温度不同,a容器温度最低,c容器的反应温度最高,根据反应放热可判断出,升高温度,平衡逆向移动,甲醇的体积分数减小,故应为a>b>c,故D错误.
故选B.
点评:本题考查化学平衡图象题,难度较大,C选项为易错点,学生容易认为b容器到达平衡,注意从图象中曲线的变化趋势分析条件改变导致平衡移动的特点.
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