Question

（2012?梧州模拟）已知CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控制在不同的温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．该反应的正反应为吸热反应

B．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

C．反应进行到5min时，b容器中v（正）=v（逆）

D．达平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c

Answer 1

分析：A．根据升高温度平衡移动的方向判断反应热；
B．b中的平衡状态转变成c中的平衡状态，甲醇的体积分数减小，说明平衡逆向移动，根据方程式的特点，升高温度或减压都可以；
C．未到达平衡前，升高温度甲醇的含量增大，到达平衡后再升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的含量降低，而5min时，b容器中甲醇的含量不一定最高，不一定是平衡状态；
D．根据温度对平衡的影响来判断，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率减小．

解答：解：A．升高温度，甲醇的百分含量减小，说明正反应是放热反应，则△H＜0，故A错误；
B．b中的平衡状态转变成c中的平衡状态，甲醇的体积分数减小，说明平衡逆向移动，反应物的化学计量数之和大于生成物的，应是减小压强平衡逆向移动，故B正确；
C．5min时，b容器中甲醇的含量不一定最高，不一定是平衡状态，则v（正）、v（逆）那样的相等，故C错误；
D．达到平衡时，a、b、c三个容器的反应温度不同，a容器温度最低，c容器的反应温度最高，根据反应放热可判断出，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的体积分数减小，故应为a＞b＞c，故D错误．
故选B．

点评：本题考查化学平衡图象题，难度较大，C选项为易错点，学生容易认为b容器到达平衡，注意从图象中曲线的变化趋势分析条件改变导致平衡移动的特点．