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    8．实验室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是①A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是②烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．

    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （3）由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

    分析 （1）配制一定物质量浓度一般步骤：计算、称量（量取）、（溶解）稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此选择需要仪器，判断不需要的仪器，依据配制溶液体积选择容量瓶规格；
    （2）需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （3）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，依据浓硫酸体积选择需要量筒规格；

    解答 解：（1）配制一定物质量浓度一般步骤：计算、称量（量取）、（溶解）稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，用到的仪器：托盘天平、药匙、（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，用不到的仪器：烧瓶和分液漏斗；还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒；
    故答案为：①A、C  ②烧杯、玻璃棒；
      （2）需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏低；
    故答案为：2.0；小于；
    （3）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L
    解得V=0.0136L，即13.6mL；应选择15mL量筒；
    故答案为：13.6；15．

    点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，明确配制原理是解题关键，注意容量瓶规格的选择和使用注意事项，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关说法正确的是（　　）
    A．已知：HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5 kJ•mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
    B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热△H=-571.6 kJ•mol-1
    C．肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）═2H2O2（l）△H1=+108.3 kJ•mol-1　①
    N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.0 kJ•mol-1　②
    则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3 kJ•mol-1
    D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．

    （1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．将制备的Cl2通过装置B可除去HCl（填化学式）．
    （2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
    （3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中．
    （4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    B．中和热测定实验中的终止温度就是实验过程中混合液的最高温度
    C．为了减少大气中的雾霾，天然气日渐成为一种备受关注的可再生的清洁能源
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．用18mol•L-1，浓硫酸配制100mL 3.0mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积    ②量取一定体积的浓硫酸   ③稀释、冷却④转移、洗涤              ⑤定容、摇匀．
    回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列规格中选用：A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL ）．
    （2）配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有胶头滴管、100mL容量瓶．
    （3）第⑤步实验的操作是继续向容最瓶注入蒸馏水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）
    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小．
    ②定容时俯视溶液的凹液面偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
    （1）D元素的原子结构示意图为．
    （2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物中所含的化学键类型有离子键、共价键．
    （3）A2B的沸点高于A2D，其原因是H2O分子之间存在氢键．
    （4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是ClO-+H2O?HClO+OH-（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总化学反应方程式为2NaClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2NaCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
    （1）草酸钴（CoC₂O?）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：C₂O?2-+Co2+=CoC₂O?↓
    （2）现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（忽略其它过程）．平衡浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H＜ 0（填“＞”或“＜”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求达到平衡时的平均反应速率
    v（SCN-）=0.09mol•L-1•S-1，该温度下的Fe3+的平衡转化率为90%，该温度下反应的平衡常数为180．

    （3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中 $\frac{c（C{O}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$ 的值等于3.0．（取两位有效数字）
    （已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15）
    （4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某硫酸试剂瓶上的标签如图所示，某同学从瓶中倒出50mL用于配制稀硫酸，求：
    浓硫酸（H2SO4）500mL
    浓度（质量分数）98%
    密度1.81g•cm-3
    相对分子质量98
    强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
    （1）50mL该浓硫酸的质量为90.5g，其中含溶质88.69g，物质的量浓度是18.1mol•L-1．
    （2）将50mL该浓硫酸与200mL水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关氯气的叙述，其说法正确的是（　　）
    A．在通常情况下氯气比空气重
    B．点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件
    C．氯气跟铁反应生成FeCl2
    D．将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜

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