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    Br2与水可发生反应：Br2+H2OHBr+HBrO，HBrO与HClO一样具有强氧化性,柠檬醛的结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2CH=CHCHO,为了检验其中含有C=C键，下列设计中可以达到目的的是

    A.将柠檬醛加入盛有溴水的试管中

    B.将柠檬醛加入盛有紫色酸性KMnO4溶液的试管中

    C.将柠檬醛中加入盛有溴的CCl4溶液的试管中

    D.向柠檬醛中加过量新制的Cu(OH)2，加热，过滤，再向滤液中加酸性KMnO4溶液

    CD 

    解析：Br2与水反应：Br2+H2OHBr+HBrO，HBrO具有强氧化性,能将柠檬醛中—CHO氧化从而使溴水褪色,KMnO4溶液也能氧化—CHO而褪色，故A、B错。C．溴的CCl4溶液无HBrO，不能氧化—CHO，若柠檬醛能使溴的CCl4溶液褪色，则证明含有双键。D．向柠檬醛中加过量新制的Cu(OH)2，加热，过滤后，已无—CHO，再加酸性KMnO4溶液，若褪色则证明含有C=C键。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?和平区一模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号 A B C D E F
    化合价 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +1 +2
    原子半径（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.186
    （1）分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请按要求回答下列问题．
    ①写出D元素在周期表中的位置
    第三周期第ⅣA族
    第三周期第ⅣA族
    ．
    ②常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
    Na、Cl2
    Na、Cl2
    （填化学式）．
    ③B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
    HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
    HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
    （填化学式），B、C、E的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1 mol/L时，pH由大到小的顺序为
    NaOH＞HClO4＞H2SO4
    NaOH＞HClO4＞H2SO4
    （填化学式）．
    ④若F与E同周期，则其原子半径的最精确的范围是
    0.117～0.186nm
    0.117～0.186nm
    ．
    （2）由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可发生下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）请回答：

    ①固体A是（写化学式）
    Na2O2
    Na2O2
    ．
    ②反应Ⅰ的化学方程式
    NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
    NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
    ．
    ③反应Ⅱ的化学方程式
    SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1，2，3，4-四氢化萘的结构简式如 ，分子式是C10H12．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：

    ①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．
    ②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全．
    ③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．
    ④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．回答下列问题：
    （1）如右图所示的装置，适合步骤①和②的操作的是
    D
    D
    ；
    （2）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是
    反应掉多余的Br2
    反应掉多余的Br2
    ；
    （3）步骤③中过滤后得到的固体物质是
    四溴化萘和铁粉
    四溴化萘和铁粉
    ．
    （4）在④获得的浓溶液中加入乙醇并加热，可获得一种不溶于水的有机物，写出该反应的方程式
    CH3CH2OH+HBr
    △
    CH3CH2Br+H2O
    CH3CH2OH+HBr
    △
    CH3CH2Br+H2O
    ；实验室制取乙炔可用上图中的装置D，这时分液漏斗中的液体通常是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ．
    （5）乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，请配平其相应的方程式：
    1
    1
    C2H2+
    2
    2
    KMnO4+
    3
    3
    H2SO4=
    1
    1
    K2SO4+
    2
    2
    MnSO4+
    2
    2
    CO2+
    4
    4
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，分子量小于110，其中氧元素含量为14.8%，已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，回答下列问题：
    （1）X 的分子式为
    C7H8O
    C7H8O
    ．若1mol X 与浓溴水反应时消耗了3mol Br2，则X 的结构简式为
    ．
    （2）若X 和 Y 能发生如下反应得到Z（C9H10O2），X+Y     Z+H2O；写出该反应的化学方程式
    ，反应类型为
    酯化反应
    酯化反应
    ．
    （3）Z 有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上只有一个取代基的有
    6
    6
     种，写出其中任意两种的结构简式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    能说明苯酚具有酸性的事实是

    [　　]

    A.可溶于NaOH溶液中生成盐和水　　B.与Br2水生成白色沉淀

    C.其钠盐可与碳酸反应　　　　　　D.与甲醛可发生缩聚反应

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